1、选择题  下列物质中，属于电解质的是(     )
A．氧气
B．铜
C．蔗糖（C12H22O11）
D．碳酸氢钠

参考答案：D

本题解析：电解质为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。AB单质既不是电解质也不是非电解质；C为非电解质；答案为D。

本题难度：一般

2、选择题  下列属于消去反应的是（　　）
A．乙醇与浓硫酸共热至140℃
B．乙醇与硫酸、溴化钠共热
C．乙醇与浓硫酸共热至170℃
D．乙醇与乙酸的反应

参考答案：A．乙醇与浓硫酸共热至140℃发生分子间脱水生成乙醚，属于取

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列各组溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol/L Na2CO3溶液：c（OH—） = c（HCO3—） + c（H+）+ c（H2CO3）
B．0.1mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+）= c（Cl—）
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO—）＞c（H+）＞c（OH—）
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）= c（NO3—）

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A.根据质子守恒，0.1mol/L Na2CO3溶液：c（OH—） = c（HCO3—） + c（H+）+ 2c（H2CO3），错误；B．NH4Cl是强酸弱碱盐，溶液显酸性：c（NH4+）< c（Cl—），错误；C.不符合电荷守恒，错误；D.根据物料守恒，正确；选D。
考点：考查微粒浓度的大小比较，溶液中的守恒关系等知识。

本题难度：困难

4、选择题  下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的
A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)
D．0．1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A．PH=2的HA溶液与PH=12的MOH溶液任意比混合,酸和碱发生反应后的溶液中存在的离子有：H+、M+、OH-、A-，无论酸碱的相对多少如何，溶液总是呈电中性的，根据电荷守恒有：c(H+）+c(M+）=c(OH-）+c(A-) ，A正确；B．PH相等的CH3COONa , NaOH, Na2CO3三种溶液中，NaOH的浓度最小，因为它是强碱，Na2CO3的浓度小于CH3COONa的浓度，因为醋酸比碳酸强，所以Na2CO3的水解程度大于CH3COONa，B错误；C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,即混合溶液中CH3COOH和CH3COONa物质的量相等，假设它们的物质的量均为1mol,溶液中存在以下三个平衡：CH3COOHCH3COO- + H+    
 CH3COO- + H2OCH3COOH+OH-  H2OH++OH-，根据电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)  ①根据物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) ②将①代入②消去2c(Na+)即得：c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+) ，C正确；D． 0．1moL/L的NaHA溶液中存在三个平衡;H2OH++OH-  HA-+H2OH2A + OH-  HA-H++A2-,已知其PH=4，说明电离强于水解，即c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A),D正确；选B。
考点：考查混合溶液中离子浓度的大小比较。

本题难度：困难

5、选择题  已知某温度下，0.1mol·L-1 NaHA的强电解质溶液中，c(H+) < c(OH－)，则下列关系一定正确的是

A.c(Na+) = c(HA－) + 2c(A2－) + c(OH－)
B.c(H+)·c(OH－) = 10－14
C.c(H2A) + c(HA－) + c(A2－) =" 0.1" mol·L-1
D.c(A2－) + c(OH－) = c(H+) + c(H2A)

参考答案：CD

本题解析：由题意c(H+) < c(OH－)，则NaHA溶液中以HA—离子水解为主，电离很弱，溶液显碱性，所以；
A错，正确为：c(H+)+c(Na+) = c(HA－) + 2c(A2－) + c(OH－)；B错，温度不一定是在25℃；C正确，物料守恒；D正确，质子守恒；

本题难度：简单