1、选择题  有0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是
A．溶液①中，c(CH3COO-)= c(H+)
B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- )
C．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)=c(Na+)
D．溶液①、③等体积混合，混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、溶液①中，CH3COOH电离产生H+，H2O电离也产生H+，所以c(CH3COO-)<c(H+)，错误；B、溶液①、②等体积混合，恰好反应生成的CH3COONa浓度为0.05mol?L?1，③中CH3COONa浓度为0.1mol?L?1 CH3COO?浓度不同，错误；C、溶液①、②等体积混合，恰好反应生成CH3COONa，根据物料守恒可知：c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)=c(Na+)，正确D、①、③等体积混合，溶液呈酸性，溶液中c（H+）＞c（OH-），根据溶液中电荷守恒知，c（CH3COO-）＞c（Na+），错误。
考点：本题考查离子浓度比较。

本题难度：困难

2、选择题  下列图示与对应的叙述一定正确的是  

A．图1所示反应：X(g)+Y(g)2Z(g)，b的压强一定比a大
B．图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂
C．图3表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量变化
D．图4表示明矾溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A．图1所示反应：X(g)+Y(g)2Z(g)，b比a反应速率快，可能是增大压强，也可能是加入了催化剂。错误；B.图2表明合成氨反应是放热反应，b表示的是活化能比原来小，应该是表示在反应体系中加入了催化剂，正确；C．向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液，发生反应：Ca(HCO3)2+ 2NaOH =CaCO3↓+H2O+Na2CO3，因此立刻产生白色沉淀，故图示不能产生的沉淀的质量变化的情况，错误；D．明矾溶液受热时发生水解反应产生Al(OH)3,使c(OH-)减小，故不能表示氢氧根浓度随温度的变化，错误。
考点：考查图示法在表示化学反应中的应用的知识。

本题难度：一般

3、填空题  (1)碳酸钾溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 ____，原因____。
(2) KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是___，原因是____。
(3)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是___，原因是____。
(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是___，原因是____。
(5)氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是___，原因是____。

参考答案：(1)K2CO3 ；尽管加热过程促进了K2CO3的水解，但生

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列式子中，属于水解反应的是（　　）

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（    ）
A．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：
c(Na+)>c(Cl-)> c(CH3COOH)
B．等物质的量浓度等体积的硫化钠溶液与硫酸氢钾溶液混合
C（Na+）> C（K+）> C（SO42-）> C（HS-）>  C（OH-）>C（H+）
C．pH <7的某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中有c(H+)+2 c(A2-)==c(OH-) +c (H2A)
D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va＞10Vb

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、混合后的溶液呈中性，则有c（OH－）= c(H＋)，同时溶液满足电荷守恒，则有c(Cl-)+c（OH－）+c(CH3COO-)= c(H＋)+ c(Na+),所以有c(Cl-)+ c(CH3COO-)= c(Na+)，根据物料守恒可得c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)= c(Na+)，所以c(Cl-)= c(CH3COOH)，错误；B、等物质的量浓度等体积的硫化钠溶液与硫酸氢钾溶液混合，二者的物质的量相等，所以C（K+）= C（SO42-），则离子浓度的大小关系是C（Na+）> C（K+）= C（SO42-）> C（HS-）>  C（OH-）>C（H+），错误；C、二元弱酸的酸式盐NaHA溶液的pH<7，根据电荷守恒和物料守恒得c(H+)+ c(Na+)="2" c(A2-)+c(OH-) +c（HA-），c(Na+)= c(A2-)+c(H2A) +c（HA-），二者结合消去c(Na+)，可得c(H+)+ c(H2A)= c(A2-)+c(OH-)，错误；D、醋酸是弱酸，溶液越稀越易电离，所以pH=3与pH=2的醋酸溶液中前者溶液的浓度与后者的溶液浓度之比小于1:10，所以中和等物质的量的氢氧化钠时消耗的氢离子的物质的量相等，则消耗醋酸溶液的体积前者体积与后者体积之比大于10:1，Va＞10Vb，正确，答案选D。
考点：考查溶液混合的判断

本题难度：一般