1、简答题  某种牙膏中的摩擦剂是碳酸钙，可以用石灰石（含杂质SiO2）来制备．某同学甲设计了一种制备碳酸钙的方案，其流程图为：



请回答下列问题：
（1）假设第①步反应完全进行，则第②步反应过滤后得到的滤渣的成分为______．
（2）第③步反应不使用CO2，其主要原因是（用离子方程式表示）______
______．
（3）第③步反应使用Na2CO3而不使用NaHCO3，从提高企业经济效益的角度考虑，其原因是______．
（4）某同学乙用石灰石为原料（其他试剂自选），设计了另一种制备碳酸钙的实验方案，请你完成他的实验方案．



乙同学所设计的方案的优点是______．

2、实验题  工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔。在沸腾炉内煅烧黄铁矿生成二氧化硫；在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气结合，生成三氧化硫；三氧化硫流经吸收塔时，采用98.3% 的浓硫酸吸收，使三氧化硫最终与水化合形成硫酸。下面的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。

请回答下列问题：
(1)写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的反应方程式______________________。
(2)上图中的乙、丙分别相当于工业上制取硫酸装置中的________________、_______________。
(3)丙中的现象为____________，丁中的现象为____________。
(4)下图是压强对SO2平衡转化率的影响

对SO2转化为SO3的反应，增大压强可使转化率____________，之所以通常采用常压操作是因为____________________________。

3、选择题  下列实验操作不合理的是
①用NaSCN溶液检验FeCl2溶液是否被氧化
②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
③用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
④仅用蒸馏水鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末
⑤配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯
⑥测溶液大致的pH：用干燥玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照
⑦在250 mL烧杯中，加入216 mL水和24 g NaOH固体，配制10%NaOH溶液
A．①④⑥
B．③⑤⑦
C．②④⑤
D．②⑥⑦

4、实验题  黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。
[实验一]测定硫元素的含量。
Ⅰ、将g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2?
Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2所示处理。

[实验二]测定铁元素的含量。
Ⅲ、测定铁元素含量的实验步骤如图3所示：

问题讨论：
??
（1）Ⅰ中，甲瓶内所盛试剂是???????溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有：
????????????????????????????、????????????????????????????。
（2）Ⅱ中的滤渣在称量前还应进行的操作是???????????????????????????????????。
（3）Ⅱ中，所加H2O2溶液（氧化剂）需足量的理由是?????????????????????????。
（4）Ⅲ的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有????????。
写出④中反应的离子方程式??????????????????????????????????。
（5）该黄铁矿中硫元素的质量分数为?????????????????。

5、实验题  某班同学用如图所示的装置测定空气里氧气的含量。药匙上放少量钠，烧杯中装满水，先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。

（1）写出燃烧匙中发生反应的化学方程式：???????????????????????????????，将该生成物伸入瓶底的水中，生成的氧化产物与还原产物物质的量之比为：?????。
（2）实验完毕，广口瓶内水面上升明显小于空气体积的1/5，对这一现象解释正确的是：?????
a．该同学可能未塞紧瓶塞，导致钠熄灭时外界空气进入瓶内
b．该同学可能使用钠的量不足
c．该同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时部分空气受热从导管逸出
d．该同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞前瓶内部分空气受热逸出