微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、填空题 （4分）将固体NH4I置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：
NH4I(s) 
?NH3 (g) + HI(g)??????? 2HI(g) ?H2(g) + I2(g)
当反应达到平衡时c (H2)=" 0.5" mol/L, c (HI)=" 4" mol/L, 则 c（NH3）??????，HI 的
分解率为???????。
参考答案：（4分）? 5 mol/L ；20%
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) 
N2O4(g)? ΔH＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。X与Y两条曲线中，Y表示N2O4浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是
A．如混合气体的压强不变，说明反应已达化学平衡状态
B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点
C．25～30 min内用NO2表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L－1·min－1
D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加N2O4浓度
参考答案：D
本题解析：反应是体积减小的，所以当压强不再发生变化时，可以说明反应已经达到平衡状态，A正确。根据图像可知，只与b点物质点浓度不再发生变化，所以b点是平衡状态，B正确。25～30 min内用NO2的浓度变化量是1.1mol/L－0.7mol/L＝0.4mol/L，所以NO2的反应速率是
，C正确。反应进行至25 min时，物质的浓度都是增大的，因此应该是增大压强，平衡向正反应方向移动，D不正确，答案选D。
本题难度：一般
3、选择题 恒温下，在容积为2L的密闭容器中发生3A（g）+2B（g）
? 2C（g）+xD (s)反应，若起始投料为3molA、2molB，2min达平衡，生成D1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol(L·min)。下列结论不正确的是
A.x="2????????????????????????????????????????"
B.平衡时，c(A)=0.6mol/L
C.平衡时，C的体积分数为37.5﹪
D.按n(A) : n(B) : n(C) : n(D)="3" : 2 : 3 : 3继续投料，平衡不动
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 某温度下，
的平衡常数K=9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表 所示。
 ?
下列判断不正确的是 [???? ]
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 (14分)Ⅰ．2011年11月28日至12月9日，联合国气候变化框架公约第17次缔约方会议在南非德班召开，随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH(g)和H2O (g)的浓度随时间变化如图所示：
①写出该工业方法制取甲醇的化学反应方程式 。
②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2)＝ ??????? 。
③该条件下CO2的转化率为 ??????????????。当温度降低时CO2的转化率变大，则该反应??? ??０（填“＞”“＜”或“＝”）。
④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。
A．升高温度
B．充入氮气
C．将水蒸气从体系中分离
D．用更有效的催化剂
（2）选用合适的合金作为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极的电极方程式为 。
Ⅱ．研究NO2 ?、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。其中氮元素有着多变价态和种类多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题：
（1）已知：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)? ΔH=" —196.6" kJ·mol―1
2NO(g) + O2(g)2NO2(g)? ΔH= —113.0 kJ·mol―1
则反应NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) 的ΔH= ???????????????????????。
（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，
①下列能说明反应达到平衡状态的是?????????????(填序号) 。
a．体系压强保持不变?????????????? b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变????? d．相同时间内，每消耗1 molNO2的同时消耗1 mol SO3
②当测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1: 6，则平衡常数K＝???????????。
参考答案： 本题解析：Ｉ．（1）① 根据反应物和生成物可知，方程式为 CO2 + 3H2 ?CH3OH + H2O。
②平衡时生成甲醇是0.75mol/L，所以根据方程式可知，消耗氢气是0.75mol/L×3＝2.25mol/L，因此其反应速率是2.25mol/L÷10min＝0.225。
③根据图像可知，消耗CO2是0.75mol/L，素其转化率是0.75mol/L÷1.0mol/L×100％＝75％。温度降低时CO2的转化率变大，说明降低温度平衡向正反应方向移动，所以正反应是放热反应。
④升高温度平衡向逆反应方向移动，n(CH3OH)/n(CO2)降低，A不正确。充入氮气，平衡不移动，B不正确。将水蒸气从体系中分离，相当于降低生成物浓度，平衡向正反应方向移动，n(CH3OH)/n(CO2)增大，C周期。催化剂不能影响平衡状态，D不正确，答案选C。
（2）原电池中负极失去电子，所以甲醇在负极通入。由于电解质溶液显碱性，所以负极电极反应式为CH3OH－6 e－ + 8OH- ＝CO32-????+?6H2O
ＩＩ．（1）考查盖斯定律的应用。（①－②）÷2即得到O2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g)，所以反应热是（—196.6 kJ·mol―1＋113.0 kJ·mol―1）÷2＝－41.8 kJ·mol-1.
（2）①在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。颜色深浅和浓度有关系，所以b正确。反应前后羰基不变，所以压强也是随着不变的，a不正确。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，所以c不正确。d中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。答案选bd。
②???????????????NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g)
起始量（mol）???? 1???????? 2?????????? 0??????? 0
转化量（mol）????? x??????? x?????????? x??????? x
平衡量（mol）??? 1－x???? 2－x?????????? x?????? x
所以有（1－x）︰（2－x）＝1︰6，解得x＝0.8，所以平衡常数是 。
本题难度：一般
|
考试问吧
