1、计算题  在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0
反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示，请回答下列问题：

（1）根据右图，写出该反应达到平衡时H2的转化率?????????。
（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为????????。（填序号）。
a? 0.20mol·L-1??? b? 0.12 mol·L-1??
c? 0.10 mol·L-1?? d? 0.08 mol·L-1
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向??????????????移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数??????????（填“增大”、“减少”或“不变”）。
（4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol·L-1 ），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。

参考答案：（1） 50%?（2）a、c （3）向正反应方向；不变（4）

本题解析：
试题分析：（1）根据图像可知，平衡时氨气的物质的量浓度是0.10mol/L，所以消耗氢气的浓度是0.15mol/L，则氢气的转化率是0.15mol/L÷0.3mol/L×100×＝50％。
（2）由于正反应是放热反应，所以改变温度平衡一定发生移动，但由于反应物的转化率不可能是100％，所以氨气的浓度不可能超过0.20mol/L，即答案选ac。
（3）保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，压强增大，平衡向正反应方向移动。但由于平衡常数只与温度有关系，所以平衡常数是不变的。
（4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半的瞬间，氨气的浓度变为0.2mol/L。由于增大压强平衡向正反应方向移动，所以最终的图像应该是

点评：在判断外界条件对平衡状态的影响时，应该依据勒夏特列原理进行判断，同时要根据具体的化学反应具体、灵活分析。

本题难度：一般

2、选择题  将2mol?X和2mol?Y充入2L密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）+aQ（g）．2min后达到平衡时生成0.8mol?Z，测得Q的浓度为0.4mol?L-1，下列叙述错误的是（　　）
A．a的值为2
B．平衡时X的浓度为0.8?mol?L-1
C．Y的转化率为60%
D．反应速率v（Y）=0.6?mol/（L?min）

参考答案：A．平衡时生成0.8mol?Z，测得Q的浓度为0.4mol?

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应，当反应进行到10s末时反应达到平衡，此时容器中c(NH3) ＝ 0．1mol/L。下列有关判断不正确的是 [???? ]
A．反应达平衡时N2的转化率为10%
B．该反应达到平衡时，N2的平衡浓度为0．45 mol/L
C．该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0．95倍
D．反应进行到10s末时，H2的平均反应速率是0．03mol/(L·s)

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是
[???? ]
A．反应开始到10?s，用Z表示的反应速率为0.158?molL-1s-1 ??
B．反应开始到10?s，X的物质的量浓度减少了0.79?molL-1 ??
C．反应开始到10s，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g)

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)＋B(气)2C气＋D(气)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0．12 mol·L-1·s-1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是[???? ]
A．1．6 mol
B．2．8 mol
C．2．4 mol
D．1．2 mol

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单