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1、填空题 （8分）写出下列物质电离或盐水解的离子方程式：
(1)NaHSO4溶于水_______________________________________________________
(2) H2S的电离________________________________________________________?
(3)氯化铁溶液：??????????????????????????????????????????????????????；
(4)碳酸钠溶液：????????????????????????????????????????????????????????；
(5)AlCl3与NaHCO3混合____________________________________________________
参考答案：
本题解析：略
本题难度：简单
2、填空题 （5分）有下列四种溶液（均无气体逸出）
A．0.01mol/L的H2CO3溶液
B．0.01mol/L的NaHCO3溶液
C．0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHCO3溶液等体积混合液
D．0.02mol/L的NaOH与0.02 mol/L的NaHCO3溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号）
(1) c(H+) 最大的是______________；?(2) c(H2CO3) 最大的是______________；
(3) c(HCO3－) 最大的是____________；(4) c(CO32－) 最大的是_____________；
(5) c(HCO3－) 最小的是____________。
参考答案：（1）A （2）C?（3）C?（4）D （5）A
本题解析：0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHCO3溶液等体积混合后，所得溶液是NaCl、H2CO3、NaHCO3的混合液，其物质的量浓度均是0.01mol/L。0.02mol/L的NaOH与0.02 mol/L的NaHCO3溶液等体积混合后，所得溶液是Na2CO3溶液，其物质的量浓度也是0.01mol/L。在溶液中碳酸存在的电离平衡是H2CO3
本题难度：一般
3、选择题 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（????）
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) ="=" c(OH-) + c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-) +c(OH-) ==c(H+) + c(CH3COOH)
D．0．1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
参考答案：A
本题解析：
试题分析：A符合电荷守恒的原则。正确。B．当溶液的浓度相等时碱的电量大于盐的水解。而且形成盐的酸的酸性越弱，盐水解的程度就越大。因此pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液物质的浓度关系是c(NaOH)＜c(Na2CO3) ＜c(CH3COONa)。错误。C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，由于CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解程度，所以溶液显酸性。根据电荷守恒可得c(CH3COO-) +c(OH-) ==c(H+) + c(Na+)；根
本题难度：一般
4、选择题 已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
| CH3COOH
| HCN
| H2CO3
|
电离平衡常数(25℃)
| 1.8×10－5
| 4.9×10－10
| Ka1＝4.3×10－7
Ka2＝5.6×10－11
则下列说法正确的是（???）
A．等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH ( NaCN)＞pH(Na2CO?3)＞pH( CH3COONa)
B．浓度均为0.2mol/LNaHCO3和 Na2CO3溶液中，存在的粒子种类不相同
C．0.4 mol·L－1HCN 溶液与 0.2 mol·L－1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中：c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
D．25℃时，pH＝4且浓度均为0.1 mol·L－1的 CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：
c(Na+)＋c(H+)＞c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
参考答案：C
本题解析：由所给电离平衡常数知，酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3—
A项：越弱越水解，可知等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH(Na2CO?3)＞pH ( NaCN)＞pH( CH3COONa)
B项：任何浓度下NaHCO3和 Na2CO3溶液的粒子种类必相同
C项：反应后相当于等浓度的NaCN与HCN的混合溶液，由于NaCN水解程度大于HCN的电离，故溶液为碱性，答案正确。
D项：c(Na+)="0.1" mol·L－1，由物料守恒知
本题难度：一般
5、选择题 某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列判断正确的是（ ）
A．a、c两点溶液的导电能力相同
B．b点溶液中c（H＋）＋c（NH3·H2O）＝c（OH－）
C．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb＝Vc
D．a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c
参考答案：D
本题解析：pH＝4的HCl溶液和NH4Cl溶液，在稀释过程中，因平衡NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋，正向移动，所以氯化铵溶液pH变化程度比盐酸pH变化程度小，故下方曲线为NH4Cl溶液。从图可知，a点溶液离子浓度大于c点，故导电能力a>c，A项错误；根据质子守恒，b点时溶液关系为c（H＋）＝c（NH3·H2O
本题难度：一般
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