1、填空题  (1)请根据[Zn(NH3)4]2+中配位键的形成，总结配位键形成的条件。
____________________
(2)在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、F-、CN-、CO中，哪些可以作为中心原子？哪些可以作为配位体？中心原子：____________。配位体：_____________。
(3)现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。实验方案： ____________。

2、选择题  下列对[Zn(NH3)4]SO4配合物的说法不正确的是

[???? ]

3、填空题  （三选一）【化学——选修物质结构与性质】
(1)第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为?_________。在GaN晶体中，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_________。在四大晶体类型中，GaN属于_________晶体。
(2)铜、铁元素能形成多种配合物。微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有___________的原子或离子?
(3)CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：

请回答下列问题：
①?H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是___________。
②SO2分子的空间构型为__________。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为_________
?③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为__________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是____________。
④(3)中所形成的配离子中含有的化学键类型有___________。????
a．配位键?????b．极性键?????c．离子键????d．非极性键
⑤CuCl的晶胞结构如图所示，其中Cl原子的配位数为____________。

4、选择题  在下列化学反应过程中：①H++OH-=H2O；②2H2+O2=2H2O；③HCl+NH3=NH4Cl；④BaCl2+ (NH4)2SO4=
BaSO4↓+2NH4Cl；⑤Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；⑥NaNH2+H2O=NaOH+NH3中，反应时不形成配位键的是[???? ]
A.①②④⑤⑥
B.②④⑤⑥
C.②④⑤
D.②

5、填空题  能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式_______________________。
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯
（C60）的结构如图，分子中碳原子轨道的杂化类型为_____________；1 mol C60分子中σ键的数目为
_____________。

（3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。
① 第一电离能：As________Se（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②硫化锌的晶胞中（结构如下图所示），硫离子的配位数是__________。
③二氧化硒分子的空间构型为________。?

（4）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如下图，请在下图中用箭头表示出配位键。