1、选择题  上图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是
[???? ]
A．烧瓶中立即出现白烟
B．烧瓶中立即出现红棕色
C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  已知Cu(NO3)2在加热分解时生成CuO、NO2和O2。下列关于该反应说法正确的是（??）
A．将生成的气体用水充分吸收，剩余O2
B．Cu(NO3)2既被氧化，又被还原
C．每生成1 mol O2，转移电子2 mol
D．NO2用足量的NaOH溶液吸收，产物为NaNO3和水

参考答案：B

本题解析：硝酸铜分解的方程式为2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑，所以这是一个氧化还原反应，硝酸铜既是氧化剂，又是还原剂。其中NO2是还原产物，氧气是氧化产物，所以反应中转移电子的物质的量是4mol，因此B正确，C不正确。NO2和氧气溶于水的方程式为4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，所以选项A是错误的。N

本题难度：一般

3、选择题  含n g硝酸的稀溶液恰好和m g铁粉完全反应若有g HNO3被还原成NO，n:m可能
A．1:1
B．2:1
C．3:1
D．9:2

参考答案：CD

本题解析：此题可以用极限法求解。假设一，铁粉刚好完全消耗干净，只能还原n/4g硝酸，那就有方程表达：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，理清关系有：Fe～NO，可看出被氧化的铁粉与被还原的硝酸（根据元素守恒）具有相同的物质的量，于是有计算式m/56=n÷4÷63由此推出n:m=9:2
假设二，铁粉过量，硝酸被完全消耗，甚至连三价铁离子也被铁单质全部还原成亚铁离子。在这种情况下，根据氧化还原反应电子得失守恒，mg铁粉提供电子总物质的量为m÷56×2=m/28mol，而硝酸得到的电子为，n÷4÷

本题难度：一般

4、选择题  0.75 mol·L-1的NaOH溶液200 mL和0.5 mol·L-1的H3PO4溶液200 mL混合，生成盐的物质的量浓度接近（???）
A．NaH2PO4和Na2HPO4溶液的浓度均为0.2 mol·L-1
B．Na2HPO4和NaH2PO4溶液的浓度均为0.125 mol·L-1
C．0.15 mol·L-1的Na2HPO4和0.10 mol·L-1的NaH2PO4
D．0.1 mol·L-1的Na2HPO4和0.1 mol·L-1的Na3PO4

参考答案：B

本题解析：n(NaOH)="0.75" mol·L-1×0.2 L="0.15" mol
n(H3PO4)="0.5" mol·L-1×0.2 L="0.1" mol，则n(NaOH)∶n(H3PO4)=3∶2，可写出方程式：
2H3PO4+3NaOH====Na2HPO4+NaH2PO4+3H2O,故n(Na2HPO4)=n(NaH2PO4)=本题难度：简单

5、选择题  以下物质受热后均有气体产生，其中不产生红棕色气体的是

A.浓硫酸和溴化钠混合物
B.浓硝酸和木炭混合物
C.固体硝酸钙
D.浓硝酸

参考答案：C

本题解析：分析：A．?浓硫酸具有强氧化性，能氧化HBr生成红棕色的溴蒸气；
B．硝酸具有氧化性，能将单质碳氧化，硝酸被还原，生成二氧化氮和二氧化碳和水，二氧化氮气体为红棕色；
C．固体硝酸钙受热生成无色的氧气；
D．纯净的浓硝酸在常温下见光或受热就会分解，生成红棕色的二氧化氮气体．
解答：A．浓硫酸和溴化钠混合物受热后2NaBr+H2SO4（浓）Na2SO4+2HBr↑，浓硫酸具有强氧化性，易与HBr发生氧化还原反应，H2SO4（浓）+2HBrBr2↑+SO2↑+2H2O，生成的溴蒸气为红棕色，故A正确；
B．浓硝酸与木炭加热时发生氧化还原反应，碳被浓硝酸氧化成二氧化碳，浓硝酸被还原成二氧化氮，C+4HNO3（浓）2H2O+CO2↑+4NO2↑，二氧化氮气体为红棕色气体，故B正确；
C．硝酸钙加热于132℃分解，加热至495～500℃时会分解为氧气和亚硝酸钙，生成的氧气为无色气体，故C错误；
D．硝酸化学性质不稳定，硝酸见光或受热分解，4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑，生成的二氧化氮气体为红棕色，故D正确；
故选C．
点评：本题主要考查了硝酸、浓硫酸的化学性质，掌握常见的红棕色气体是解答本题的关键，平时须注意积累相关反应知识，题目难度不大．

本题难度：一般