1、实验题  实验室里若用下图装置制取氨气，请指出图中存在的问题，并简要说明如何改正。
存在问题：

改正方法：

参考答案：错误之处：①所用试剂，②试管a的管口方向，③试管b管口向上，

本题解析：判断气体实验装置是否有错误，一般主要看：发生装置、试剂使用、实验原理、收集方法、实验安全（如尾气处理，是否引起爆炸、飞溅等）五方面是否有误。

本题难度：简单

2、选择题  


A．HCl和CO2
B．NH3和CH4

C．SO2和CO
D．NO和NO2

参考答案：A

本题解析：应选择极易与NaOH反应(或说极易被NaOH吸收)的物质。其中只有A符合。B中的CH4，C中的CO，D中的NO本身都不与NaOH反应，故不选。
注：如是混合气，则NO2与NO又为等摩尔混合时也可进行喷泉实验。因NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O。

本题难度：简单

3、选择题  在某稀硝酸的溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为（??）
A．1:1
B．3:2
C．2:1
D．4:1

参考答案：B

本题解析：设生成的NO的质量为5.6—3.2=2.4g，物质的量为=0.08mol
设溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量分别为a、b
两者的总物质的量为a+b=本题难度：一般

4、填空题  （12分）Ⅰ、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：(1)氮元素原子的L层电子数为__________；
(2) NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为_________________________；
(3) 肼-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，正极的反应式为________________________________。
Ⅱ、一定质量的液态化合物XY2在标准状况下的一定质量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为: XY2(l)+3O2 (g) ="==" XO2(g)+2YO2 (g)冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672 mL,密度是2.56g/L则: (1)反应前O2的体积是________。(2)化合物XY2的摩尔质量是___________。
(3)XY2分子中X、Y两元素质量比是3∶16, X、Y两元素分别为__________ (写元素符号)。

参考答案：、12分) （每空2分）
Ⅰ (1)5??? (2)2

本题解析：Ⅰ (1)根据原子核外电子的排布规律可知，氮元素原子的L层电子数为5个。
（2）根据原子守恒可知，还有氯化钠和水生成，所以反应的方程式是
2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。
（3）原电池中分解失去电子，正极得到电子，所以正极是氧气得到电子。电解质溶液显碱性，所以正极电极反应式是O2+2H2O +4e-=4OH-。
Ⅱ、（1）根据反应的方程式可知，反应前后体积是不变的，所以反应前氧气的体积是672ml。
（2）氧气的物质的量是0.03mol，质量是0.96g。反

本题难度：一般

5、选择题  将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的气体分别是???（ ????）
A．2.4 mL、O2
B．1.2mL、NO
C．4 mL、O2
D．3.6 mL、NO

参考答案：BC

本题解析：NO2和O2混合气通入水中的反应：4 NO2 +O2+2H2O4HNO3。剩余2mL无色气体可能是NO或O2。如是O2，则溶于水的气体为10mL，其中O2为2mL，NO2为8mL，即原混合气体中含NO2为8mL，O2为4mL。如是NO，则溶于水的气体为6mL，其中O2为1.2mL，N O2为4.8mL，即原混合

本题难度：一般