参考答案：（本题共16分）
（1）? 4??（2分）?（2）?

本题解析：略

本题难度：困难

2、选择题  某稀硝酸与铜反应缓慢，为了提高该化学反应的反应速率，下列措施中不可取的是（???）
A．微热
B．加入少量烧碱
C．滴入少量浓硫酸
D．滴入少量浓硝酸

参考答案：B

本题解析：B项中加入烧碱后，发生中和反应，减小了溶液中的c（H+），使反应速率减小。

本题难度：简单

3、选择题  砒霜中毒事件时有发生，砒霜的主要成分是三氧化二砷（As2O3），医生通常给砒霜中毒患者服用一定剂量的氧化剂解毒。下列有关叙述正确的是

A．砷原子最外层有3个电子
B．砷化氢（AsH3）比NH3稳定

C．砷的+3价化合物有一定的还原性
D．砷酸（H3AsO4）的酸性强于磷酸

参考答案：C

本题解析：砷为第四周期、第VA族元素，原子最外层为5个电子；同周期自上而下非金属性逐渐减弱，其氢化物的稳定性及最高价氧化物的水化物的酸性也依次减弱；排除ABD
砷元素的+3价为中间价，同时结合题意可知，C项正确

本题难度：一般

4、填空题  （4分）NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。
（1）NO的危害在于????????????(填以下项目的编号)

A．破坏臭氧层　　
B．高温下能使一些金属氧化

C．造成酸雨　　　
D．与人体血红蛋白结合

（2）在含Cu+ 离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+ 和亚硝酸根离子(NO2-)在酸性水溶液中反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　。

参考答案：（1）ACD??（2）Cu+ + NO2- +

本题解析：略

本题难度：简单

5、实验题  某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质．
已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）

（1）E装置中制取NO2反应的离子方程式是 ??????????????????????????
（2）该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取 （?????）
a．NH4HCO3?????b．NH4Cl?????c．浓氨水
（3）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是 ????????????????????????
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是 ????????????????????????????????????????????
（5）探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应．为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验．装置的合理连接顺序是 ??????????????????????????????????????????
（6）实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐 渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为???????????????????????????????

参考答案：（1） Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H

本题解析：
试题分析：（1）浓硝酸与Cu反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O 。（2）用一种固体物质加热制取NH3，要用a NH4HCO3分解的方法。NH4HCO3 NH3↑+H2O+ CO2↑.不能用加热NH4Cl的方法。因为：NH4Cl本题难度：一般