1、选择题  下列叙述正确的是
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．25℃时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
C．pH＝3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH＝4
D．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合所得溶液的pH=4

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、水是中性，不选A；B、水的离子积常数只跟温度有关，所以加入强碱不影响水的离子积常数，选B；C、醋酸加水稀释后促进电离，所以溶液中的氢离子浓度大于10-4mol/L，pH小于4，不选C；D、两种盐酸混合后，溶液中的氢离子浓度为(10-3+10-5)/2，pH=3.3，不选D。
考点：酸碱混合后溶液的pH计算，水的离子积常数。

本题难度：一般

2、填空题  下列物质中，属于电解质的是______（填序号），写出任意电解质在水溶液中的电离方程式______
A．氯化钠溶液??B．硫酸??C．醋酸???D．氯化银???E．酒精???F．蔗糖???G．氨气
H．三氧化硫????I．铜??J．硫酸钡．

参考答案：电解质在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，包括酸、碱、盐、氧

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  常温下，0.1m01／L的下列溶液：
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。
（1）pH由小到大排列顺序为                         （填序号）；
（2）实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是（用离子方程式表示）                             
（3）物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵
在上述五种溶液中，铵根离子物质的量浓度由大到小的顺序是              
（4）已知拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、39l kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为            

参考答案：（1）①②⑤⑥③④   （2）

本题解析：
试题分析：（1）盐酸是一元强酸，醋酸是一元弱酸，醋酸钠是弱酸强碱盐，氢氧化钠是一元强碱。氯化铁是强酸弱碱盐，氯化钠是强酸强碱盐，所以在浓度相等的条件下，pH由小到大排列顺序为①②⑤⑥③④。
（2）氯化铁溶于水，铁离子水解生成氢氧化铁和盐酸，所以加入盐酸的目的是抑制铁离子的水解，方程式是Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。
（3）在溶液中NH4＋水解，而硫酸氢铵能电离出氢离子，抑制NH4＋水解。HCO3－水解，显碱性，促进NH4＋水解，所以五种溶液中，铵根离子物质的量浓度由大到小的顺序是⑤＞④＞②＞③＞①。
（4）反应热是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则该反应的反应热△H＝3×436kJ/mol＋946kJ/mol－2×3×391kJ/mol＝－92.0kJ/mol，所以反应的热化学方程式是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  =-92.0kJ/mol。
考点：考查pH的判断、盐类水解的应用、溶液中离子浓度比较以及反应热的计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，差值对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能量的培养。旨在提高学生分析、归纳、总结问题的能力。有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，也有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。

本题难度：困难

4、选择题  水是最宝贵的资源之一．下列表述正确的是（　　）
A．4℃时，纯水的pH=7
B．温度升高，纯水中的c（H+）?增大，c（OH-）减小
C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子
D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是[???? ]
A、前者大
B、前者小
C、相等
D、不能确定

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般