1、选择题  在反应8NH3 + 3Cl2＝ 6NH4Cl + N2中，被氧化的氨与未被氧化的氨的物质的量之比为:（???）
A．8∶3
B．6∶1
C．3∶1
D．1∶3

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  某KOH样品中含水7.62%，含K2CO3 2.38%，含KOH 90%。将1.00 g样品加入含HCl 3.65 g的盐酸中，过量的酸用适量的KOH中和，蒸发后可得到固体(　　)
A．7.45 g
B．4.00 g
C．4.50 g
D．无法计算

参考答案：A

本题解析：所得固体是KCl，其Cl－全部来源于HCl，由此可列出：
HCl　～　KCl
36．5　　　74.5
3．65 g　　x
设生成KCl固体的质量是x，
x＝ g＝7.45 g，故答案是A选项。

本题难度：一般

3、选择题  U（铀）是重要的核工业原料，常见化合价有＋4和＋6。硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生分解：
UO2(NO3)2 → UxOy＋NO2↑＋O2↑，在600 K时，将气体产物集于试管并倒扣水中，水充满试管。则生成铀的氧化物化学式是[???? ]
A．UO2
B．UO3
C．2UO2·UO3
D．UO2·2UO3

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  配平下列各氧化还原反应方程式（将系数填写在相应横线上,并按要求填空）
⑴? ___ KMnO4 ?+ ___ HCl =" _____" MnCl2 ?+ _____ KCl ?+ ____ Cl2 ↑ ?+ ___ H2O
⑵? ____ HNO3? =? ___NO2 ↑ + _____ O2 ↑+? _____H2O
⑶?_____Na +____Cu2+ + ____H2O ==______Na+? +? ____Cu(OH)2 ↓ + ____H2 ↑??
该反应的氧化剂是?????????????；若转移的电子数是1mol,则得到H2?????mol

参考答案：(8分) (1) 2? 16? 2? 2? 5? 8? (2

本题解析：
试题分析：（1）根据方程式可知，高锰酸钾中Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，即氯化锰是还原产物。氯化氢中氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，即氯气是氧化产物，所以根据电子的得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2:5，然后在根据原子守恒逐一配平即可得出正确的答案。
（2）硝酸中氮元素的化合价从＋5价降低到＋4价，得到1个电子，NO2是还原产物。硝酸中氧元素的化合价从－2价升高到0价，失去2个电子，则氧气是氧化产物，所以配平后的方程式应该是4HNO3＝4NO

本题难度：一般

5、填空题  储氢纳米碳管的成功研制体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。
(1)请用上述物质填空，并配平化学方程式：
C＋________＋H2SO4——________＋________＋Cr2(SO4)3＋H2O
(2)上述反应中氧化剂是________(填化学式)，被氧化的元素是________(填元素符号)。
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号)________。
A．氧化性 ?????B．氧化性和酸性? C．酸性??????D．还原性和酸性
(4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为____。

参考答案：
本题解析：略

本题难度：一般