1、选择题  (NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是

[???? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  将1.68g铁粉加入到30.0mL的1.00 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液颜色没有变化，则还原产物可能是
A．M
B．M+
C．M2+
D．M3+

参考答案：D

本题解析：
试题分析：向溶液中滴加KSCN溶液，溶液颜色没有变化，这说明铁的氧化产物是亚铁离子。1.68g铁的物质的量＝1.68g÷56g/mol＝0.03mol，反应中失去0.03mol×2＝0.06mol电子。氧化剂MO2+的物质的量是0.03L×1.00mol/L＝0.03mol，则根据电子得失守恒可知0.03mol氧化剂所得电子的物质的量是0.06mol，因此1mol氧化剂得到电子的物质的量是0.06mol÷0.03mol＝2，即化合价从＋5价降低到＋3价，答案选D。

本题难度：一般

3、填空题  已知 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，因此Na2O2可在呼吸面具和潜水艇里作供氧剂。
（1）请在答卷上用双线桥法标出上述方程式的电子转移方向和数目。
（2） ???????是还原剂，???????是还原产物。
（3）若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为???????。

参考答案：（1）本题解析：
试题分析：（1）过氧化钠与二氧化碳的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，
（2）过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，还原产物是氧化剂发生还原反应后的产物，为Na2CO3
（3）每生成1mol的氧气，则转移2mol电子，当转移3mol电子时会有1.5mol的氧气生成，标准状况下的体积为33.6L

本题难度：一般

4、选择题  人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是
A．K
B．Ca
C．Na
D．Fe

参考答案：B

本题解析：Ca是人体骨骼的组成元素，Fe是人体血红蛋白的组成元素之一。不要将二者混淆。

本题难度：简单

5、选择题  Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，S2O32—与Cl2反应的产物之一为SO42—。下列说法中，错误的是(　　)
A．该反应中的氧化剂是Cl2
B．SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2作纺织工业的漂白剂
C．上述反应中，每生成1 mol SO42—，可脱去2 mol Cl2
D．根据该反应可判断还原性：S2O32—>Cl－

参考答案：B

本题解析：S2O32—与Cl2反应的产物之一为SO42—，硫代硫酸根离子失电子，氯气得电子生成氯离子，离子方程式为S2O32—＋2Cl2=2SO42—＋ 4Cl－。A项，氯气在反应中得电子作氧化剂，正确。B项，二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸有强氧化性，能漂白有色物质，错误。C项，每生成1 mol SO42—，可脱去2 mol Cl2，正确。D项，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，S2O32—>Cl－，正确。

本题难度：一般