1、填空题  （8分）某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色。
（1）该反应中，被氧化的元素是____________，氧化剂是____________。
（2）写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：
___________________________________________________________________________。
(3) 由此可知，氧化性强弱的关系是：Fe2(SO4)3??????SnCl4 , 还原性强弱的关系是：
SnCl2???FeSO4 (填＞，﹤或 = )

参考答案：（8分）（1）本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中属于合金的是
A．钢
B．氢氧化铝
C．金刚石
D．四氧化三铁

参考答案：A

本题解析：考查合金的概念：由两种或两种以上的金属或非金属熔合在一起的物质。
BCD均为纯净的单质或化合物，排除，而钢是铁与碳等其它元素熔合在一起的一种合金，符合题意。

本题难度：一般

3、填空题  实验室也可用反应2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O来快速制取氯气。
（1）请标出电子的转移方向和数目
2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）若产生标准状况下Cl2 11.2L，则反应过程中转移的电子数为________???????，被氧化的还原剂
的物质的量为___________。
（3）需消耗36.5%的浓盐酸多少质量？

参考答案：（1）本题解析：
试题分析：（1）依据元素化合价变化升降数值，结合氧化还原反应的双线桥标出电子转移方向和数目；锰元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子；氯元素化合价从-1价升高为0价，失去1个电子，所以双线桥表示为：；
（2）依据化学方程式和元素化合价变化判断电子转移，计算被氧化的物质的量；2KMnO4+16

本题难度：一般

4、填空题  某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O．
（1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格并配平．
+______+______=______+______+______
（2）反应中1mol还原剂______（填“得到”或“失去”）______mol电子．
（3）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂和氧化剂物质的量之比为______．

参考答案：（1）Au2O3为反应物，则反应中Au2O3→Au2O，Au

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  钛被誉为“未来钢铁”、“太空金属”，原因是它的强度大，密度小，抗腐性能好。室温下，它不与水、稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3作用，但易溶于氢氟酸，推测其原因是（???）