1、选择题  在一定条件下，可发生反应：RO3n-+F2+2OH-==RO4-+2F-+H2O。则RO3n-中R元素的化合价是
A．+4
B．+5
C．+6
D．+7

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是（??）
A．反应中消耗的Zn的质量为97.5 g
B．气体A中SO2和H2的体积比为1∶4
C．反应中被还原的元素只有一种
D．反应中共转移电子3 mol

参考答案：C

本题解析：解答本题应注意以下两点：(1)生成的33.6 L气体可能是SO2和H2的混合气体。
(2)假设反应的Zn一部分还原出SO2，一部分还原出H2，设未知数、列方程式计算。

本题难度：一般

3、填空题  已知氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气。当转移的电子总数为a个时，生成的氮气的物质的量bmol.

??（1）写出该反应配平的化学方程式：?????????????????????????????????????????
??（2）该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为????????????。
??（3）阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示）?????????????????。

参考答案：（1）8NH3+3Cl2??6NH4Cl+N2

本题解析：根据电子转移守恒，配平的化学方程式8NH3+3Cl2??6NH4Cl+N2，根据化学方程式可知NH3为还原剂，Cl2为氧化剂，参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2.

本题难度：一般

4、选择题  0.02 mol FeS2与一定浓度的硝酸完全反应，Fe元素和S元素全部转化为和，同
时产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.25 mol，该混合气体的平均相对分子质量可能是
A．30
B．46
C．50
D．66

参考答案：BC

本题解析：
试题分析：根据电子守恒，0.02 mol FeS2，失电子总数：0.02*（1+14）=0.3mol,若产物全是NO，则为0.1mol,不可能。若产物全是NO2，物质的量为0.3mol这与混合气体共0.25 mol不符，不可能。若产物全是N2O4，物质的量为0.15mol这与混合气体共0.25 mol不符，不可能。所以产生气体的相对分子质量应该在（NO,NO2）和(NO2,N2O4)两种情况之间。若为（NO,NO2），设两者物质的量分别为：x,y，则有x+y="0.25,3x+y=0.3,x=0.

本题难度：一般

5、选择题  KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，有关该反应，说法不正确的是：（??）
A．被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1
B．Cl2既是氧化产物，又是还原产物
C．盐酸既体现酸性，又体现酸性还原性
D．转移5mol电子时，产生67.2L的Cl2

参考答案：D

本题解析：
试题分析：在反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中的Cl得到电子，被还原变为Cl2，每摩尔的Cl得到5mol的电子，HCl中的Cl失去电子，也变为Cl2，每摩尔的Cl失去1mol的电子。A．由于在氧化还原反应中电子得失数目相等。因此被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1。正确。B．Cl2既是氧化产物，又是还原产物。正确。C．在该反应中6mold HCl促进反应，有1mol的起酸的作用，有5mol的作还原剂。故在该反应中盐酸既体现酸性，又体现酸性还原性。正确

本题难度：一般