1、计算题  （9分）向Fe3O4和 Fe的固体混合物6.88g中加入50ml 2 mol·L—1H2SO4，恰好使固体完全溶解，并放出一定量气体。在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色。
（1）??????????????写出Fe3O4和稀H2SO4反应的化学方程式______________________________。
（2）??????????????混合物中Fe3O4和 Fe的物质的量（写出计算过程）。
（3）??????????????求反应中产生的气体在标准状况下的体积。（写出计算过程）。
若用足量的CO在高温下与相同质量的上述固体混合物反应，求最终能得到铁的质量。（写出计算过程）。

参考答案：（1）Fe3O4+4H2SO4==FeSO4+Fe2(SO4

本题解析：(2)设Fe、Fe3O4的物质的量分别为n1,n2，
56n1+232n2="6.88g" ①
据题意，得：反应过程中，发生了以下3个反应，
Fe3O4+4H2SO4==FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O? Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4????Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
1??? 4???????????? 1?????????? 1??? 1???????????????? 1?? 1??
n2?? 4n2?????????? n2???????

本题难度：一般

2、实验题  （12分）实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。

(1)如何检查装置A的气密性？
??????????????????????????????????????????????????????????????????????_
(2)装置A发生的反应有时要向其中加入少量CuSO4溶液，其目的是??????????????，
其原理是???????????????????????????????????????????????????????????????。
(3)为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b出口处必须??????????????????????。
(4)装置B的作用是????????????????????????????????????????????????????????；
装置C中装的液体是??????????????????，所起的作用是????????????????????。
(5)在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式是?????????????????????????????????????????????。
(6)若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2 g，反应完全后U型管的质量增加7.2 g，则混合物中Fe2O3的质量为???????????g。
(7)U形管E右边又连接干燥管F的目的是????????????????????????，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将?????????(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(8)若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，测得的Fe2O3质量将?????????(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

参考答案：（12分,每空1分） (1)关闭a，从球形漏斗口加水，待水从

本题解析：（1）A装置是启普发生器，所以检验气密性的方法是关闭a，从球形漏斗口加水，
待水从漏斗管上升与容器中的水面形成一段水柱，停止加水，静置片刻，如水柱不下降，证
明其气密性良好。
（2）由于Zn先与CuSO4反应生成Cu附着在Zn表面，Zn(负极)、Cu(正极)与稀盐酸(电解质溶液)组成很多微小原电池，发生原电池反应，从而加快了反应速率。
（3）氢气是可燃性气体，点燃之前必需检验氢气的纯度。
（4）由于生成的氢气中含有氯化氢和水蒸气，而这两种杂质都能干扰实验的，实验B中盛有饱和食

本题难度：一般

3、选择题  下列物质不可以通过化合反应制取的是
A．FeCl2
B．Fe(OH) 3
C．H 2SiO4
D．SO3

参考答案：C

本题解析：A：2FeCl3＋Fe=3FeCl2
B：4Fe(OH)2＋O2＋4H2O=4Fe(OH)3
C：无符合题意方程式
D：2SO2＋O22SO3
答案为C

本题难度：一般

4、填空题  为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理经处理后钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。主要反应如①②③：
① 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+NH3+H2O
② ___Na2FeO2+____NaNO2+____H2O = ????Na2Fe2O4+????NH3+????NaOH
③ Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O ?Fe3O4+4NaOH
（1）配平化学方程式②。
（2）上述反应②中还原剂为??????????????，被还原物质是?????????。若有1mol Na2Fe2O4生成，则反应中有____________mol电子转移。
（3）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是：???????????????。

参考答案：
本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  把等物质的量的Cu、Fe粉投入一定量的FeCl3溶液中充分反应后取出部分溶液，
（1）若滴加一滴KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中存在的离子有_________。
（2）若加一滴KSCN溶液，溶液不显红色，则溶液中一定存在的离子有_________，可能存在的金属粉末有_________。
（3）若加入的金属全部溶解，则溶液中n(Cu2+)：n(Fe2+)是_________。
（4）若（3）反应后的溶液中有3种金属离子，欲从中回收Cu和FeCl3，需要用到的试剂有（按反应顺序填写）___________________________________。

参考答案：（9分）（1）Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl-?????

本题解析：
试题分析：（1）若滴加一滴KSCN溶液，溶液显红色，说明一定含有铁离子，则铜和铁完全被氧化，因此溶液中存在的离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl-。
（2）若加一滴KSCN溶液，溶液不显红色，说明溶液中不存在铁离子。由于铁的金属性强于铜的，所以铁首先被氧化，则溶液中一定存在的离子有Fe2+、Cl- ，可能存在的金属粉末有铁和铜。
（3）若加入的金属全部溶解，则根据反应式2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋可知溶液中n(Cu2+)：n(Fe2+)是1:

本题难度：一般