1、选择题  氢氧化钠与盐酸的反应属于
A．吸热反应
B．放热反应
C．既是吸热反应也是放热反应
D．都不是

参考答案：B

本题解析：
试题分析：氢氧化钠和盐酸发生中和反应，所有的中和反应都是放热反应，故答案选B．
考点：中和反应

本题难度：一般

2、选择题  已知某化学反应中生成物的总能量为60kJ，若该反应是放热反应，则反应物总能量可能为
A．50kJ
B．30kJ
C．80kJ
D．20kJ

参考答案：C

本题解析：
试题分析：由于该反应为放热反应，即反应物的总能量高与生成物的总能量，故反应物的总能量大于60kJ，所以选C.
考点：化学反应的热效应。

本题难度：一般

3、填空题  (12分)回答下列问题
(1)CH4、CO2、COCl2和四种分子中，碳原子为sp2杂化的分子是_______________________________________________。
(2)NH3分子的立体构型是___________形，联氨(N2H4)可视为是NH3分子中的一个氢原子被氨基(－NH2)取代所形成的物质，写出联氨加入足量盐酸反应的化学方程式_________________________________________________________________。
(3)H2O、H2O2、OF2和SCl2四种分子中各原子均达8电子结构的分子是________________。
(4)N2H4与H2O2反应：N2H4(l)＋2H2O2＝N2(g)＋4H2O(g) ，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成键有_______mol和形成键有_______mol。
(5)H2O熔沸点都比H2S高，其原因是___________________________________________。

参考答案：(1) COCl2、本题解析：（1）甲烷是正四面体型结构，碳原子是sp3杂化。CO2是直线型结构，碳原子是sp杂化。丙烯酸和COCl2中碳原子全部形成1个双键和2个单键，所以是sp2杂化。
（2）氨气中的氮原子含有1对孤对电子，所以是三角锥形。由于联氨(N2H4)可视为是NH3分子中的一个氢原子被氨基(－NH2)取代所形成的物质，所以联氨能形成配位键，方程式为N2H4＋2HCl＝N2H6Cl2。
（3）只有元素的化合价的绝对值和该原子的最外层电子数之和满足8，才能达到8电子稳定结构，所以只有OF2和SCl2分子中各原子均达

本题难度：一般

4、选择题  下列现象不能用氢键解释的是?

A．冰的密度比水小，浮于水面
B．氨气易液化

C．乙醇极易溶于水
D．碘易溶于苯(C6H6)

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A．由于在冰中水分子之间存在氢键，使分子之间的距离增大，体积扩大，所以密度变小，密度比水小，浮于水面。错误。B．在氨气的分子之间由于存在氢键，增加了分子之间的作用力，使氨气易液化。错误。C．在乙醇的分子与水的分子之间容易形成氢键，增加了分子之间的作用力，所以乙醇极易溶于水。错误。D．碘和苯都是由非极性分子构成的物质，分子间通过分子间作用力结合。根据相似相容原理，所以碘单质易溶于苯(C6H6)。这与氢键无关。正确。

本题难度：简单

5、选择题  在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N-N键的键能为160kJ?mol-1（N2的键能为942kJ?mol-1），晶体片段结构如图所示．又发现利用N2可制取出N5、N3．含N5+离子的化合物及N60、N5极不稳定．则下列说法错误的是（　　）
A．按键型分类，该晶体中含有非极性共价键
B．含N5+离子的化合物中既有离子键又有共价键
C．高聚氮与N2、N3、N5、N5+、N60互为同素异形体
D．这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料

参考答案：A．高聚氮中含N-N键，则该晶体中含有非极性共价键，故A正确

本题解析：

本题难度：简单