1、选择题  室温下，下列各项中的比值为2：1的是（　　）
A．0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中c（H+）之比
B．（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）和c（SO42-）的物质的量浓度之比
C．pH=2的盐酸和pH=12的Ba（OH）2溶液中溶质的物质的量浓度之比
D．0.2mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/LNa2CO3溶液中c（CH3COO-）与c（CO32-）之比

参考答案：A．醋酸的浓度越小，电离程度越大，则0.2mol/L醋酸溶液

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  

已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClOH+＋ClO-，达平衡后，
（1）要使HClO浓度增加，可加入下列物质__________________(填代号)。
?A．SO2 B．Na2CO3 C．HCl D．NaOH
（2）由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是_______________________。

参考答案：（1）B
（2）饱和食盐水中Cl-浓度较大，由于氯水中

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是[???? ]
A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强
B．HX、HY、HZ三者均为弱酸
C．在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解
D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是(　　)
①常温下NaNO2溶液的pH大于7
②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③HNO2和NaCl不能发生反应
④常温下0．1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2．1
⑤常温下pH=3的 HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7
⑥常温下pH=2的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3．1
A．①④⑥　
B．①②③④　
C．①④⑤⑥　
D．全部

参考答案：C

本题解析：
试题分析：弱电解质的定义是：不能够完全电离子成离子的电解质。①常温下NaNO2溶液的pH大于7表明是强碱弱酸盐，正确；②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，灯泡很暗，也可能是溶液的浓度太小，不能说明亚硝酸是弱电解质，错误；③HNO2和NaCl不能发生反应，硝酸与氯化钠也不反应，但硝酸是强酸，错误；④常温下0．1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2．1，若是强酸的话，其pH应该等于1，因此，表明亚硝酸是弱酸，正确；⑤常温下pH=3的 HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7，

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．pH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10
B．Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32ˉ?）之比为2：1
C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比为2：1
D．NO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3：1

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般