1、选择题  常温下，0.1 mol·L－1 HX溶液的pH＝1，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.9。下列说法不正确的是??（　　）。
A．HX和CH3COOH均可抑制水的电离
B．取HCl与HX各0.1 mol溶于水配制成1 L混合溶液，则溶液的c（H＋）＝0.2 mol·L－1
C．等物质的量浓度、等体积的HX溶液与CH3COONa溶液混合后所得的溶液中：c（Na＋）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
D．向等物质的量浓度、等体积的HX溶液和CH3COOH溶液中，分别加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，欲使两者的pH均等于7，则消耗氢氧化钠溶液的体积：前者大于后者

参考答案：C

本题解析：由于0.1? mol·L－1 HX溶液的pH＝1，所以HX完全电离，即HX为强酸；0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.9，醋酸为弱酸。HX和CH3COOH电离产生的氢离子均可抑制水的电离，故A项正确；B项中HCl和HX均为强酸，所以配成后的溶液中c（H＋）＝0.2 mol·L－1，故B项正确；C项中二者混合后发生反应生成等物质的量的NaX和CH3COOH，由于醋酸部分电离，所以溶液显酸性，故粒子浓度关系为c（Na＋）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－），

本题难度：一般

2、选择题  在相同温度下，pH相同的盐酸和碳酸的说法正确的是[???? ]
A．氢氧化钠中和等体积该条件下的盐酸和碳酸时，盐酸消耗的氢氧化钠多
B．相同体积的盐酸和碳酸与足量的亚硫酸氢钠反应时，碳酸产生的SO2多 ?
C．两溶液的导电能力几乎相同
D．溶液中离子总数一定不相等

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  当CH3COOHCH3COO-＋H+已达平衡，若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是???????????????????????????????????
A．CH3COONa
B．NH3·H2O
C．HCl
D．H2O

参考答案：C

本题解析：加CH3COONa平衡左移，PH变大，加NH3·H2O 平衡左移，PH变大。加HCl 平衡左移，PH变小，加 H2O 右移动PH变大。C正确。

本题难度：一般

4、选择题  室温下，将1.000mol盐酸滴入20.00mL 1.000mol氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是
[???? ]
A.a点由水电离出的
B.b点：
C.c点：
D.d点后，容易温度略下降的主要原因是电离吸热

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是
A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B．在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同
D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A．强电解质在水中完全电离，不存在电离平衡，故A正确；
B．强弱电解质与导电能力无关，取决于在水溶液中能否完全电离，故B错误；
C．弱电解质溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关，当浓度不同时，离子的浓度不同，所以导电能力不同．但当温度也不同时，弱电解质的电离程度也不同，所以当这两个因素都不相同时，导电能力可能相同，故C正确；
D．离子化合物类强电解质，液态时导电，它们都含有活泼的金属和活泼非金属，且熔点都高．如NaCl，K2SO4等，共价化合物类强电解质，

本题难度：简单