1、选择题  在－50 ℃时液氨中有2NH3(液) NH4+＋NH2—电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10－15mol·L－1，下列对－50 ℃时液氨的电离平衡常数的表达中正确的是
A．电离平衡常数是1×10－15
B．不加入其他物质，液氨中c(NH4+)＝c(NH2—)
C．降低温度，其电离平衡常数数值增加
D．此液氨中放入NH4Cl，其电离平衡常数的数值增加

2、选择题  一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HAA-＋H+。将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，下图中，表示溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是 [???? ]
A．
B．
C．
D．

3、选择题  已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3 ? 下列说法或表达中，正确的是 A．少量二氧化碳通入NaClO溶液中：2NaClO + CO2 + H2ONa2CO3 + 2HClO B．过量的HCN滴入碳酸钠溶液中HCN + Na2CO3NaCN+ NaHCO3 C．结合质子能力由强到弱的顺序为：CO32—＞CN—＞HCO3—＞CH3COO— D．常温下电离常数：Ki2(H2CO3)＞Ki(C6H5OH)＞Ki(HCN) 4、选择题  将0.01 mol的下列物质分别加入(或通入)到100mL水中，假设溶液体积变化不计，水溶液的导电能力最强的是(?? ) A．HF B．NH4HCO3 C．BaSO4 D．NH3 5、选择题  在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（?） A．c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B．c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C．c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)] D．c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)="0.1mol/L"