1、填空题  (12分)氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。? (1)在氧化还原反应中，氧化剂?????电子，发生?????反应。
(2)理论上，处于最低价态的元素通常具有?????性，在氧化还原反应中常作?????剂。
(3)下列物质在氧化还原反应中，常作还原剂的有?????；常作氧化剂的有???(均填序号)。
①KmnO4②铝③氯水④FeCl3⑤一氧化碳⑥Na2S
(4)钠与水反应的化学方程式为???。
铁与水反应的化学方程式为???；在该反应中，若消耗3molFe，则转移的电子为(? )???mol。
事实证明，钠的还原性比铁的还原性(填“强”或“弱”)???。

参考答案：（1） 得 ； 还原（各1分）?
（2） 还原 ；还原

本题解析：略

本题难度：一般

2、简答题  完成下列反应的化学方程式：
（1）苯制备硝基苯______
（2）丙烯的加聚______
（3）将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中______
（4）甲苯完全燃烧生成CO2和H2O______
（5）乙醇跟浓硫酸加热反应生成二氧化硫、二氧化碳、一氧化碳、水蒸气和炭黑，测得n（CO2）：n（CO）：n（C）=1：1：1
______．

参考答案：（1）苯和浓硝酸之间发生取代反应生成硝基苯的化学方程式为：<

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （8分）12.8 g铜片与某浓度的硝酸反应后，铜片全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为4.48 L。试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量为                     ；
（2）4.48 L气体中各成分的物质的量为                                       。

参考答案：（1） 0.2 mol
（2）NO  

本题解析：
试题分析：铜的物质的量为12.8g/64g·mol-1=0.2mol，生成气体的物质的量为4.48L/22.4mol·L-1=0.2mol
Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
1                      2
x                      2x
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3                          2
0.2-x                      0.2-2x
3/（0.2-x）=2/(0.2-2x)  x="0.05" n(NO2)="0.1mol;" n(NO)=0.1mol，被还原的n(HNO3)=n(NO)+n(NO2)=0.2mol。
考点：硝酸的化学性质及相关计算。

本题难度：一般

4、选择题   知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应：
2S2Cl2+2H2O＝4HCl+SO2↑+3S↓。对该反应的说法正确的是?

A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂
B．H2O作还原剂

C．每生成1mol SO2转移4mol电子
D．氧化产物与还原产物物质的量比为3:1

参考答案：A

本题解析：解此题的关键是准确判断反应前后元素化合价的变化，根据题目给出的S2Cl2的结构式，可以知道Cl和S两元素的化合价然后即可得出结论。
因Cl的非金属性比S强，故S2Cl2中S、Cl的化合价分别为+1、-1价；则在反应中只有硫的化合价发生变化，氧化产物与还原产物的物质的量比为1:?3，A项正确，B、D项错误；SO2中硫的化合价为+4价，故每生成1mol?SO2转移3mol电子，C项错误。

本题难度：一般

5、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(???? )
A．10gNH3含有4NA个电子
B．0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2NA
C．标准状况下，22.4 L H2O中分子数为NA 个
D．1L 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32－

参考答案：B

本题解析：
试题分析：NH3是10电子物质，10g NH3含有的电子数不是4NA个，A错误；0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1 mol氯气完全反应，2个反应中均是0.1mol氯气完全反应，所以转移的电子数均是0.2 NA ，B正确；标况下水是液体，不能用摩尔体积计算分子数，C错误；碳酸钠溶液中的碳酸根离子发生水解，所以D错误；故选B。

本题难度：一般