1、选择题  下列有关化学用语或名称，表达错误的是

A．葡萄糖的分子式：C6H12O6
B．苯分子的比例模型：

C．乙炔的电子式：
D．的名称：硝基苯

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  19世纪初,某科学家提出了原子学说,他认为物质由原子组成,原子不能被创造,也不能被毁灭,在化学反应中不能再分,这个科学家是?????????????????? (????)
A．汤姆生
B．道尔顿
C．卢瑟福
D．波尔

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  在下列反应中气体反应物只能作还原剂的是 （???）
A．CO2气体通入石灰水：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
B．SO2气体通入氢硫酸溶液：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
C．CO气体通入盛有灼燃CuO的试管中：
D．将氨气通入硝酸中：NH3＋HNO3===NH4NO3

参考答案：C

本题解析：A错误，是非氧化还原反应。
B错误，SO2起氧化剂作用。
C正确。
D错误，D中无元素化合价，变化是非氧化还原反应。所以答案该选C。

本题难度：简单

4、选择题  下列做法中用到物质氧化性的是（?）

A．明矾净化水
B．纯碱除去油污

C．臭氧消毒餐具
D．食醋清洗水垢

参考答案：C

本题解析：明矾净水是胶体的吸附性，不是氧化性；纯碱除去油污是利用碳酸钠的水解显碱性；臭氧消毒利用的是臭氧的氧化性；食醋清洗水垢是利用乙酸的酸性，答案选C。

本题难度：简单

5、填空题  已知制取氯气也可用浓盐酸与高锰酸钾为原料，其化学方程式为
2KMnO4+16HCl(浓)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。请回答下列问题：
（1）用双线桥法标出该化学式电子转移的方向与数目：
2KMnO4+16HCl(浓)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。
（2）反应中被还原的元素为           （写名称）；标准状况下当生成112 L氯气时，反应中转移的电子数目为           。
（3）若有4 molHCl被氧化，则可生成标准状况下的氯气                 L。
（4）若有1.58g高锰酸钾和100mL10moL/L浓盐酸充分反应（不考虑盐酸挥发，忽略溶液体积的前后变化），反应至终点时高锰酸钾紫色完全褪去，则被氧化的HCl的物质的量
为            mol。将反应后的溶液取出10mL，加入足量的硝酸银溶液，可得到沉淀的物质的量为           mol。

参考答案：（1）略（2分） （2）锰 （2分） 

本题解析：
试题分析：（2）氧化还原反应中，氧化剂，得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，对应的是还原产物，因此可以分析出被还原的是锰元素。当有5mol的氯气生成时，转移的电子总数为10mol，换成微粒数就是： 10NA。
（3）从方程式上可以看出，反应16mol的盐酸，其中被氧化的只有10mol，转移十摩尔的电子，生成5mol的氯气，因此，若有4 molHCl被氧化，则可生成标准状况下的氯气为2mol ，体保为44.8L 。
（4）1.58g高锰酸钾为0.01mol ，反应中可以看出，每反应2mol的KMnO4，则有10mol的盐酸被氧化，因此，当有0．01mol 的高锰酸钾反应时，被氧化的盐酸的物质的量就为：0.05mol。
2KMnO4+10HCl(浓)+6HCl(浓)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
0．01mol      0．05mol
那么溶液中剩余的氯离子的物质的量为：100mL×10moL/L－0．05mol=0.95mol
将反应后的溶液取出10mL，其中的氯离子的物质的量为0.095mol。加入足量的硝酸银溶液，可得到沉淀的物质的量为0.095mol。
考点：氧化还原的有关知识。

本题难度：一般