1、填空题  二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：
方法一：2 NaClO3 + 4 HCl＝2 ClO2↑+ Cl2↑+ 2 NaCl + 2 H2O
方法二：2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+Na2SO4 + 2 H2O
（1）方法一的离子方程式：                                           ；
（2）方法二中被氧化的物质是             ，若反应中有0．1mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为          L；在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4 + 2 H2O

参考答案：（1）2ClO3-+ 4 H+ + 2Cl-＝2 ClO2↑

本题解析：
试题分析：（1）方法一中的反应只有钠离子和一半的氯离子实际不参加反应，则离子反应为2ClO3-+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，
（2）2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+2Na2SO4+2H2O中，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂被氧化，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，转移1个电子，反应中有0．1mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为0．1mol×22．4L/mol=2．24L，故答案为：H2O2；2．24；
单线桥法标出电子转移的方向和数目。
考点：考查离子反应及氧化还原反应

本题难度：一般

2、简答题  已知过氧化钠能与水发生如下反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，7.8g过氧化钠与足量水反应后，将会产生多少摩尔NaOH，生成的O2在标准状况下所占的体积是多少？

参考答案：7.8g过氧化钠的物质的量为

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  在50 mL a mol·L－1的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO3-)＝3 mol·L－1。
（1）稀释后的溶液pH＝          ；
（2）若a＝9，则生成的气体中NO2的物质的量为         mol。

参考答案：（1）0    &#

本题解析：
试题分析：（1）因为铜全部溶解，因此溶液中铜离子的物质的量为0.1 mol，那么与铜离子相结合的硝酸根离子的物质的量为0.2 mol。又因为溶液中总的硝酸根离子的物质的量为0.3 mol，所以以硝酸形式存在的离子的物质的量为0.1 mol，也可以理解为溶液中剩余硝酸的物质的量为0.1 mol，那么硝酸的浓度为1mol·L－1，所以其pH＝0。（2）若a＝9，则题中所提供的硝酸总的物质的量为0.45 mol，减去剩余的0.3mol，那么被还原的硝酸的物质的量为0.15 mol。因为这是一个氧化还原反应，氧化剂所得到的电子与还原剂所失去的电子的物质的量相等，还原剂铜所失去的电子一定为0.2mol，假设反应中生成的二氧化氮的物质的量为x mol， 那么一氧化氮的物质的量就为：（0.15－x）mol，如是有如下关系：
0.2=（0.15－x）×3＋x，解之得：x="0.125" mol
考点：考查电子守恒。

本题难度：一般

4、选择题  在一定条件下，RO3n－与R2－发生如下反应：RO3n－+2 R2—+ 6H+ ="3R" + 3H2O，下列关于元素R的叙述中正确的是（??）
A．R原子的最外层上有4个电子
B．RO3n－中的R只能被还原
C．HnRO3一定是强酸
D．R的单质既具有氧化性又具有还原性

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A．由于R形成的简单阴离子R2-,所以R原子的最外层上有6个电子.错误。B．根据电子守恒结合方程式RO3n－+2 R2—+ 6H+ ="3R" + 3H2O 可知n=2,RO32－中的R的化合价为+4价，是该元素的中间价态，因此既能被还原 也能被氧化。错误。C．H2RO3一定是弱酸。错误。D．R的单质的价态介于该元素的中间价态，因此既具有氧化性又具有还原性。正确。

本题难度：一般

5、选择题  亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是
A．NH3
B．N2
C．N2O3
D．HNO3

参考答案：D

本题解析：
试题分析：还原剂失去电子，化合价升高，所以亚硝酸的氧化产物可能是硝酸，答案选D。
点评：该题的关键是明确还原剂的含义，以及常见元素的化合价，然后灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

本题难度：一般