1、选择题  混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为
A．1:1
B．1:4
C．4:1
D．1:2

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温下，18gH2O中含有2nA个氢原子
B．标准状况下，22.4L苯含有nA个苯分子
C．1mol Na与足量水反应转移2nA个电子
D．0.1 mol?L－1CH3COOH溶液中含有0.1nA个CH3COO－

参考答案：A

本题解析：
试题分析：水的相对分子质量为18，由于n=m/M，则n(H2O)=1mol，由于物质组成关系式H2O～2H中氢原子与水分子的系数之比等于物质的量之比，则n(H)="2" n(H2O)=2mol，故A选项正确；标准状况下苯是液体，不能用V/22.4L?mol—1求出其物质的量为1mol，故B选项错误；钠与水发生置换反应，生成NaOH和H2，钠元素由0价升为+1价，根据化合价升高总数等于转移电子数可得：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑～2e—，其中转移电子与钠的系数之比等于物质的量之比，则2mol

本题难度：简单

3、选择题  下列物质中，所含分子的物质的量最多的是
A．0.05 mol CCl4
B．4℃ [ ρ(H2O)=1g·mL－1 ] 时，3.6 mL H2O
C．6.02×1022个HCl分子
D．标准状况下，58.5 g的NaCl晶体

参考答案：B

本题解析：
试题分析：n=N/NA,可见对于有分子构成的物质来说，相应物质的物质的量越多，则其所含有的分子数就越多。A．由分子构成，0.05 mol；B．由分子构成，n(H2O)=" (3.6" mL×1g/mL)÷18g/mol=0.2mol；C．由分子构成，n(HCl)=0.1mol；D．n(NaCl)=" 58.5" g÷58.5g/mol=1mol；但是该物质是离子化合物，不含有分子。所以所含分子数最多的是4℃ [ ρ(H2O)=1g·mL－1 ] 时，3.6 mL H2O，选项是B。
考点：考查物质的质量、微粒数、体积与物质的量的关系的知识。

本题难度：一般

4、选择题  下列溶液中的C1-的物质的量浓度与150.0mL l.0 mol/L CaCl2溶液中的Cl-物质的量浓度相等的是

A．150 .0mL 1 .0 mol/L NaCl溶液
B．75 .0mL 2.0 mol/L MgCl2溶液

C．150 .0mL 2 .0 mol/LKCl溶液
D．75.0 mL 1 .0 mol/L A1C13溶液

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A选项，150.0mL1.0mo1/L NaCl溶液中氯离子的浓度为1mol/L，与题意不符，故A错误；B选项，75.0mL2.0mol?L-1MgCl2溶液中氯离子的浓度为2mol/L×2=4mol/L，与题意不符，故B错误；C选项，150.0mL2.0mo1．L-1KCl溶液中氯离子的浓度为2mol/L，与题意相符，故C正确；D选项，75.0mL1.0mol?L-1A1C13溶液中氯离子的浓度为1mol/L×3=3mol/L，与题意不符，故D错误。

本题难度：一般

5、选择题  NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（??）
A．1mol/L Na2CO3溶液中的Na+ 数目为2NA
B．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA
C．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA电子
D．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA

参考答案：C

本题解析：A错误，不知道碳酸钠溶液体积，无法求得溶质物质的量。
B错误，标准状况下，三氧化硫是非气体状态，不能使用摩尔体积。
C正确，Na的物质的量一定，而氧气过量，只以Na的量为依据计算，失去电子数相同。
D错误，铁与盐酸反应生成是二价铁，与氯气反应生成的是三价铁，失去电子数前者应该是0.2NA，后者应该才是0.3NA

本题难度：一般