1、计算题  经实验测定，在4 ℃时，水的密度最大，为1 g·mL，请计算一下，4 ℃时1 L水中含有的水分子数为，每个水分子的质量为。

参考答案：3.344×10本题解析：1 L水的质量m：
m="1" L×1 000 mL·L×1 g·mL="1" 000 g
1 L水的

本题难度：简单

2、选择题  下列说法正确的是(??? )

A．二氧化碳的相对分子质量是44
B．“物质的量浓度”可简称为“量浓度”

C．阿伏加德罗常数的单位是mol-1
D．1 mol任何物质所占体积都是22.4 L

参考答案：AC

本题解析：A．二氧化碳的相对分子质量是44，正确；
B．“物质的量浓度”是一个整体不能简称为“量浓度”，B错误；
C．阿伏加德罗常数的单位是mol-1，C正确；
D.1 mol任何气态物质在标准状况下所占体积都是22.4 L，固体和液体不是，气体在非标准状况下也不一定是22.4 L，D错误。
选AC

本题难度：简单

3、选择题  物质发生化学反应时，下列数值在反应前后肯定不发生变化的是??（???）
①分子总数?????????????②原子总数???????③电子总数?
④同种元素的化合价?????⑤物质的总质量???⑥物质的总物质的量
A．①②③
B．②③⑤
C．②⑤⑥
D．④⑤⑥

参考答案：B

本题解析：
试题分析：物质发生化学反应时应遵循质量守恒，原子守恒，电子守恒。B选项正确。

本题难度：一般

4、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是
A．1.0 L 1 mol/L的NaNO3溶液中含有的氧原子数为3NA
B．30 g SiO2晶体中含有Si-O键数目为2NA
C．25℃时，pH=12的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.01NA
D．1mol羟基与1molOH－离子所含电子数均为10NA

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A．溶液中除了溶质含有氧元素外溶剂水也含有氧元素。所以氧原子数远远大于为3NA。错误。B．SiO2的摩尔质量是60g/mol,30 g SiO2晶体中含有SiO2的物质的量为0.5mol. 在SiO2晶体中每个硅原子与4个O原子形成4个Si-O键。所以0.5mol SiO2晶体中含有Si-O键数目0.5×4 NA=2NA.正确。数目为2NA C．25℃时，pH=12的NaOH溶液中NaOH电离产生的OH－的数目为0.01NA，此外还有水电离产生的OH-离子。故25℃时，pH=12的NaO

本题难度：一般

5、选择题  100mL?0.3mol/L?Na2SO4溶液和50mL?0.2mol/L?Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度约为（　　）
A．0.20mol/L
B．0.25mol/L
C．0.4mol/L
D．0.5mol/L

参考答案：100mL?0.3mol/L?Na2SO4溶液中SO42-的

本题解析：

本题难度：一般