1、选择题  碱性硼化钒（VB2）—空气电池工作时反应为：4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是

A．VB2电极发生的电极反应为：2VB2 + 11H2O - 22e- = V2O5 + 2B2O3 + 22H+
B．外电路中电子由c电极流向VB2电极
C．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生
D．若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、根据装置图可知A是原电池，B是电解池，VB2电极发生氧化反应，失去电子与氢氧根离子结合生成水，碱性溶液中不会产生大量的氢离子，错误；B、a电极是正极，则b电极是阳极，c电极是阴极，则外电路中电子从VB2极流出流向c电极，再从b电极流出，流向a电极，错误；C、电解过程中，铜离子应在阴极析出，即c电极析出红色Cu单质，b电极产生气泡，错误；D、当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体，因为阳极只有氢氧根离子放电生成氧气，通过0.04mol电子，生成氧气的物质的量是0.01mol，标准状况下的体积是0.224L，所以阴极还产生0.224L的氢气，则阴极是铜离子和氢离子放电，产生0.224L氢气转移的电子物质的量是0.02mol，所以铜离子得到电子的物质的量是0.04-0.02=0.02mol，铜离子的物质的量是0.01mol，则硫酸铜溶液的浓度是0.01mol/0.2L=0.05mol/L，正确，答案选D。
考点：考查电化学反应原理的应用

本题难度：一般

2、实验题  （8分）某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：
方案Ⅰ:有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸（或稀盐酸）中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为                                         。
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。

正极反应式：                                ；负极反应式：                             。
若该电池中有0.1mol的电子转移，请问消耗             克Fe
方案Ⅲ．结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案（与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）： __________________，用离子方程式表示其反应原理：______________

参考答案：（共8分）
方案Ⅰ：Fe+2H+=Fe2++H2↑（1

本题解析：金属的活动性有多种验证方法。例如与水和酸置换氢气的能力；最高价氧化物水化物的碱性强弱；原电池原理；电解原理的应用、金属之间的置换等等。

本题难度：一般

3、选择题  我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：，下列说法不正确的是（?）
A．正极反应为
B．电池工作时电流由铝板沿导线流向铂电极
C．以网状的铂为正极，可增大氧气的接触面积
D．该电池只需更换铝板就继续使用

参考答案：B

本题解析：金属铝比铂活泼，所以铝是负极，失去电子，被氧化而溶解。根据总反应式可知，在正极上是溶解在水中的氧气得到电子，发生还原反应。在原电池中电子沿导线传递到正极上，所以正确的答案是B。

本题难度：一般

4、选择题  将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速率甲比乙慢

参考答案：C

本题解析：甲烧杯中铜片表面有H2产生（原电池），乙烧杯中锌片表面有气泡产生；甲中铜片是正极，乙不是原电池（置换反应）；两烧杯中溶液的pH均增大；原电池的原因使产生气泡的速率甲比乙快。

本题难度：一般

5、选择题  归纳法是髙中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低。
②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c(H+)之比为2 :1
③pH相等的三种溶液：a．CH3COONa?? b．NaHCO3??c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a
④反应2A(s)+B (g)="2C" (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka，醋酸根水解常数为Kb，水的离子积为Kw，则三者关系为：Ka·Kb=Kw
⑥反应A(g)="2" B (g) △H，若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1,逆反应的活化能为Eb kJ.mol-1，则△H=(Ea-Eb）kJ·mol-1
上述归纳正确的是
A．全部
B．③④⑤⑥
C．②④⑤⑥
D．①②④⑤

参考答案：B

本题解析：
试题分析：加水稀释后，酸中的c(H+)减小，但溶液中的c(OH-)增大，①错；pH=2的酸c(H+)=10-2mol·L-1，pH=1的酸c(H+)=10-1mol·L-1，c(H+)之比为1:10，②错；CH3COONa、NaHCO3溶液水解后显碱性，但HCO3－的水解程度大于CH3COO－，因此pH相等时NaHCO3溶液浓度小，NaOH是强碱，相同pH时浓度最小，③正确；该反应是熵增的反应，不能自发进行则△H一定大于0，④正确；醋酸的电离平衡常数本题难度：一般