1、填空题  (4分)已知：C(s)+O2(g)  CO2(g)       ΔH="-437.3" kJ·mol一1
H2(g)+O2(g)  H2O(g)    ΔH ="-285.8" kJ·mol一1
CO(g)+O2(g)  CO2(g)    ΔH ="-283.0" kJ·mol一1
则煤的气化主要反应(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式是
                                                                               

2、填空题  (15分)CO和NO是汽车尾气的主要污染物。消除汽车尾气的反应式之一为：
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。请回答下列问题：
（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △H= +180.5kJ/mol   ①
C(s)+O2(g)=CO2(g)          △H= -393.5kJ/mol   ②
2C(s)+O2=2CO(g)           △H= -221kJ/mol   ③
则2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g)△H=               。
（2）-定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充人一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n(CO)=amol、n(NO)=2amol、n(N2)=bmol，且N2占平衡混合气体总体积的1/4。
①该反应的平衡常数K=       （用只含a、V的式子表示）。
②判断该反应达到平衡的标志是____（填序号）
A．v(CO2)生成=v(CO)消耗
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．混合气体的密度不再改变
D．NO、CO、N2、CO2的物质的量浓度均不再变化
（3）在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入固定容积2L的密闭中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示，则：

①有害气体NO的转化率是         ，0～15minCO2的平均反应速率v(CO2)=____。
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是    （填序号）。
A．增加CO的量         B．加入催化剂
C．降低温度            D．扩大容积体积
（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理如图所示，

则：
①Pt电极上发生的是   反应（填“氧化”或“还原”）；
②NiO电极上的电极反应式为        。

3、填空题  （6分）拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ：则理论上，每生成1mol NH3，        热量（填：吸收或放出）         kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？

4、选择题  已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ／mol，下列说法正确的是

[???? ]

5、填空题  已知下列三个热化学方程式
①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8?kJ·mol－1
②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5?kJ·mol－1
③C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)??ΔH＝＋131?kJ·mol－1
写出表示碳燃烧生成CO和CO燃烧生成CO2的燃烧热的热化学方程式。
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