参考答案：Ⅰ．3Na2O（s）+C（s，金刚石) =4Na（g）+Na

本题解析：
试题分析：Ⅰ 由盖斯定律可知：固体Na2O与固体C（金刚石）反应得到气体Na和液态Na2CO3的热化学方程式：3Na2O（s）+C（s，金刚石) =4Na（g）+Na2CO3(l)  △H= -3/2×（-357.5kJ/mol）+1/2（－1080.9kJ/mol）= —4.2kJ/mol；Ⅱ、（1）根据速率公式：,该反应在330~530s的平均反应速率为 mol/(L.s)；（2）试计算某温度下该反应的平衡常数，由题意可知：             O2NC6H4COOC2H5   ＋    OH－      O2NC6H4COO－  ＋   C2H5OH
起始浓度(mol/L)     0.050           0.050               0                  0
变化浓度(mol/L)   0.050 ×75%      0.050 ×75%        0.050 ×75%        0.050 ×75%
平衡浓度(mol/L)   0.050（1-75%）  0.050（1-75%）      0.050 ×75%        0.050 ×75%
则K=；（3）为提高O2NC6H4COOC2H5的转化率，即应是平衡正向移动，O2NC6H4COOC2H5＋OH－O2NC6H4COO－＋C2H5OH为水解反应是吸热反应，故升高温度平衡正向移动，或增大OH－浓度使平衡正向移动增大O2NC6H4COOC2H5的转化率，或分离出乙醇等产物也能使平衡正向移动，故应采取条件为：升高温度或增大OH－浓度或分离出一部分产物；Ⅲ．（1）图装置中，Al电极为阳极，故该电极为Al放电，发生电极反应为2Al-6e－=2Al3+，阴极为水中H+放电，故电极反应为：6H++6e－=3H2 ↑或6H2O+6e－=6OH－+3H2 ↑；（2）通电一段时间后测得有0.6mol电子转移，则消耗水为0.6mol，产生Al(OH)3为0.2mol，故图象为：。
考点：化学反应原理综合。

本题难度：困难

3、选择题  在298 K、100 kPa时，已知：
2H2O(g)2H2(g) ＋ O2(g)      ΔH1
Cl2(g)＋H2(g)2HCl(g)                ΔH2
2Cl2(g)＋2H2O(g)4HCl(g) ＋O2(g)     ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2
B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2
D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

参考答案：A

本题解析：
试题分析：根据盖斯定律分析，反应①+反应②×2=反应③，所以反应热有ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2，选A。
考点：盖斯定律。

本题难度：一般

4、填空题  下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。 请回答：

?(1)X在元素周期表中的位置是____。
(2)V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺序是____。（用离子符号表示）。用离子方程式表示出Z离子可作净水剂的原因：____。
(3)某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____。
(4)1 g YU4气体完全燃烧生成液态水时，放出akJ的热量，则该反应的热化学方程式为________。
(5)现有Z与V2W2的固体混合物样品，加入稀盐酸至混合物完全溶解，所得的混合 液中c(Z3+ )：c(H+)：c(Cl-)=1：2：8，则原固体混合物中，Z元素与W元素的质量比为____（最简整数比）。

参考答案：(1)第二周期VA族
(2)O2- >Na+&

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热△H?=?－3677kJ/mol(磷元素被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是?
[???? ]
A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
B．P4S3中磷元素为+3价
C．热化学方程式为P4S3(?s)+8O2(g)=P4O10(s?)+3SO2(g)；△H?=－3?677kJ/mol
D．分子中存在极性键与非极性键

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般