3、实验题  （16分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：

根据上述流程回答下列问题：
（1）混合①中发生反应的化学方程式为?????????。
（2）混合①中使用冰水的目的是??????????????。
（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是????????、???????。
操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。（选填编号）
a．固体和液体???? b．固体和固体???? c．互不相溶的液体?? d．互溶的液体
（4）混合②中加入Na2SO3的目的是???????????????????????????????。
（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为????????????，若假设成立可观察到的现象为?????????????????。
乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_______，其用于证明该假设所用的试剂为????????????。

4、填空题  （10分）硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位。随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展，需要使用大量的硝酸。
（1）工业生产中用铂系金属作为催化剂，用氨氧化法制取硝酸。写出用铂铑合金作催化剂由氨氧化制备硝酸的第一步反应的化学方程式?? ▲??。浓硝酸和浓硫酸的混合酸是有机合成中常用的硝化剂，写出将苯滴入浓硝酸和浓硫酸混合液中，并在50℃--60℃反应的化学方程式?? ▲??。
（2）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3?→?Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）。则硝酸在该反应中的作用是?? ▲??。如果得到的NO和NO2物质的量相同，写出并配平该反应的离子方程式?? ▲??，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积为?? ▲??。

5、选择题  工业上用来合成氨的原料之一是氢气，有一种来源是取自石油气，有人设计了以下反应途径，假设反应都能进行，其中最合理的是 [???? ]
A. C3H8C+H2
B. C3H8C3H6+H2
C. C3H8+H2OCO+H2
D. C3H8+O2→CO2+H2O；H2OO2+H2