1、选择题  向0．1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起[???? ]
A．溶液的pH增大
B．CH3COOH的电离程度增大
C．溶液的导电能力减小
D．溶液的c(OH-)减小

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A．0．1mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-) = c(H+)
B．1L0．1 mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中c(SO42-＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)
C．0．1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)＞c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、因HCOOH溶液不显电性，共有HCOO-、OH-、H+三种离子，则电荷守恒式为c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+），故A正确；B、CuSO4?（NH4）2SO4?6H2O的物质的量为0．1mol，则n（SO42-）=n（NH4+）＞n（Cu2+），但在溶液中因铵根离子和铜离子的水解使溶液显酸性，则c（H+）＞c（OH-），因铵根离子水解则c（SO42-）＞c（NH4+））＞c（Cu2+），水解的程度很弱，则c（SO42-）＞c（NH4+））＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH

本题难度：一般

3、选择题  氯气溶于水达到平衡后，若其它条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（　　）
A．再通入少量氯气，[H+]/[ClO-]减小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
C．加入少量NaOH，一定有[Na+]=[Cl-]+[ClO-]
D．加入少量水，水的电离平衡正反应方向移动

参考答案：在氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO、H2

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  (8分)最近雾霾天气又开始肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。
（1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该吸收反应的离子方程式是                        
（2）已知H2SO3的电离常数为 K1＝1．54×10-2 , K2＝1．02×10-7, H2CO3的电离常数为 K1＝4．30×10-7, K2＝ 5．60×10-11,则下列微粒可以共存的是_____________。
A．CO32-   HSO3－        B．HCO3－  HSO3－       
C．SO32-   HCO3－       D．H2SO3    HCO3－
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO3²

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  可以说明HCOOH是弱酸的事实是（???）　
A．甲酸与水能以任意比混溶
B．甲酸能与Na2CO3溶液反应，生成CO2气体
C．1mol/L的HCOOH水溶液能使紫色石蕊试液变红
D．1mol/L的HCOONa溶液的pH约为8.5

参考答案：D

本题解析：考查弱电解质的判断。溶解性和电解质强弱无关，A不正确。B中只能说明甲酸的酸性强于碳酸的，B不正确。C是酸的通性，也不正确。甲酸钠溶液的pH大于7，说明甲酸钠水解显碱性。根据越弱越水解可判断甲酸属于弱电解质，所以正确的答案是D。

本题难度：一般