1、填空题  一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸。（用a、b、c、<、=、>号填写）
（1）当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是__________________；
（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是__________________；
（3）当其c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为__________________；
（4）当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为__________________；
（5）当PH相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率
__________________，反应所需的时间__________________；
（6）将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍，c(H+)由大到小的顺序为__________________。

2、填空题  已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；
②25℃时，2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如图1所示：

请根据以下信息回答下列问题：
（1）25℃时，将20mL0.10mol/LCH3COOH溶液和20mL0.10mol/LHSCN溶液分别与20mL0.10mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：①反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是______，②反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）______c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈______．

3、填空题  （4分）有浓度为0．1 mol?L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
（1）三种溶液中c(H+) 依次为a mol?L-1，b mol?L-1，c mol?L-1，大小顺序为______。
（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1 mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为____________。
（3）中和等量NaOH溶液都生成正盐时，分别需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为___________________________________________。
（4）与等量锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为________。

4、填空题  为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、三人分别选用下列试剂进行实验：
0．1 mol·L－1醋酸溶液、pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸、、蒸馏水、锌粒、pH试纸等。
(1)甲取出10 mL0．1 mol·L－1醋酸溶液，用pH试纸测出其pH＝a，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是_________，理由是__________________________________。
(2)乙将pH＝3醋酸和盐酸，各取1 mL，用蒸馏水稀释到100 mL，然后用pH试纸
分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是______________________________。
(3)丙分别取pH＝3的盐酸和醋酸10 mL，然后分别加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的平均速率????（填“快”或“慢”），则认定醋酸是弱电解质，。

5、选择题  常温下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，下列叙述正确的是（　　）
A．该溶液中水电离出的c（H+）=1×10-10mol?L-1
B．该溶液中c（H+）+c（A-）+c（HA）=0.1mol?L-1
C．该溶液与0.05mol?L-1NaOH溶液等体积混合后：c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH-）均增大