高考化学必考知识点《弱电解质电离平衡》考点预测（2017年强化版） - 高考化学题库

高考化学必考知识点《弱电解质电离平衡》考点预测（2017年强化版）(一)

2017-01-24 18:39:51 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、简答题对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．若25℃时有HA?H++A-，则该弱酸的电离平衡常数的表达式为K=______．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）．

酸

电离方程式

电离平衡常数K
CH3COOH
CH3COOH?CH3COOH-+H+
1.76×10-5
H2CO3
H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++HCO32-
K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
H2S
H2S?H++HS-
HS-?H++S2-
K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
H3PO4
H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-
K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13

请回答下列各题：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？______．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是______，最弱的是______．
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律是K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，产生此规律的原因是：______．

2、选择题用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是

[???? ]

A．V1>V2
B．V1<V2
C．V1=V2
D．V1≤ V2

3、选择题不能说明CH3COOH是弱酸的事实是
A．醋酸钠溶液显碱性
B．10=2的醋酸溶液加水稀释到1003
C．中和100.1醋酸溶液，需要消耗0.1氢氧化钠溶液10
D．0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，氢离子浓度约为0.001 mol·L－1

4、选择题下列事实中，不能证明醋酸是弱酸的是

5、选择题下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是（　　）
A．
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向盐酸中加入NaAlO2溶液
B．

pH=1的醋酸和盐酸分别加等量水稀释
C．

SO2气体通入溴水中
D．

氨气通入醋酸溶液中

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