1、选择题  在0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol?L-1 HCl溶液，平衡向正反应方向移动
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡，可用作酸碱指示剂：

浓度为0．02mol/L的下列溶液：
①盐酸 ②石灰水 ③NaCl ④NaHS04溶液 ⑤NaHC03溶液 ⑥氯水
其中可使指示剂显红色的是（???）
①④⑥????? B． ②⑤⑥????? C． ①④????? D． ②③⑥

参考答案：A

本题解析：
试题分析：①加入盐酸相当于加入氢离子，氢离子浓度增大，反应平衡向左移动。变红色②加入石灰水，石灰水与氢离子发生反应，浓度降低，反应向正反应方向移动。变黄色。③加入氯化钠，不与任何发生反应，无变化。④加入硫酸氢钠，硫酸氢根强电力，电离出氢离子，氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向进行。变红。⑤加入碳酸氢钠，该物质为碱性，且碳酸氢根为弱电解质，消耗氢离子，反应向正反应方向进行，变黄。⑥加入氯水，与水发生反应，产生盐酸与次氯酸。电离氢离子，氢离子浓度增大。变红。

本题难度：一般

3、选择题  常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是(? )
A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10 mol/L??
B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L
C．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大
D．与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

参考答案：C

本题解析：
试题分析：0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，而溶液中c(H+)·c(OH-)=10-14.解得c(OH-)=10-11.所以c(H+)10-3mol/L<c(HA)，所以该酸是弱酸。A．所以溶液中水电离出的c(H+)＝c(OH-)=10-11 mol/L。错误。B．根据物料守

本题难度：一般

4、选择题  已知某温度下，Ka (HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka (HF)=" 6.8×10" - 4 mol·L-1、Ka (CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L-1、Ka (HNO2)=" 6.4×10" - 6 mol·L-1。物质的量浓度都为0.1 mol·L-1的下列溶液中，pH最小的是
A．HCN溶液
B．HF溶液
C．CH3COOH溶液
D．HNO2溶液

参考答案：B

本题解析：针对四种一元弱酸来讲，当物质的量浓度相等时，电离常数Ka越大，酸性相对越强，pH越小，故答案为B

本题难度：一般

5、选择题  用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是

A．c(CH3COOH)
B．c(H+)

C．
D．

参考答案：C

本题解析：
试题分析：醋酸溶液存在电离平衡：CH3COOHCH3COO?+H+，用蒸馏水稀释，溶液体积变大，c(CH3COOH)、c(H+)始终保持减小趋势；故A、B项错误，加入蒸馏水稀释，促进醋酸的电离平衡向右
移动，本题难度：一般