1、填空题  实验室也可用反应2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2M来源:91考试网 91exam.orgnCl2+5Cl2↑+8H2O来快速制取氯气。
（1）请标出电子的转移方向和数目
2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）若产生标准状况下Cl2 11.2L，则反应过程中转移的电子数为________???????，被氧化的还原剂
的物质的量为___________。
（3）需消耗36.5%的浓盐酸多少质量？

参考答案：（1）本题解析：
试题分析：（1）依据元素化合价变化升降数值，结合氧化还原反应的双线桥标出电子转移方向和数目；锰元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子；氯元素化合价从-1价升高为0价，失去1个电子，所以双线桥表示为：；
（2）依据化学方程式和元素化合价变化判断电子转移，计算被氧化的物质的量；2KMnO4+16

本题难度：一般

2、填空题  (8分)在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应：
（1）配平： 
（2）该反应常用于检验Mn2＋的存在，其特征现象是___________________________________。
（3）若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则转移电子数为________NA，消耗氧化剂的物质的量______________mol。

参考答案：（8分）（1）2Mn2＋＋5S2O82—＋8H2O＝2MnO

本题解析：
试题分析：（1）根据氧化还原反应中电子守恒、元素守恒和电荷守恒，该反应的方程式是：2Mn2＋＋5S2O82—＋8H2O＝2MnO4—＋10SO42—＋16H＋；（2）该反应常用于检验Mn2＋的存在，若存在Mn2＋，则反应后溶液的颜色会由无色变为紫色；（3）根据方程式可知：若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则转移电子数为0.5 NA，反应消耗氧化剂的物质的量0.25mol。
考点：考查氧化还原反应方程式的配平、应用及相应的计算的知识。

本题难度：一般

3、选择题  化学反应SO2+H2O+HNO3-H2SO4+NO经配平后，还原剂的化学计量数为（　　）
A．1
B．2
C．3
D．4

参考答案：SO2+H2O+HNO3-H2SO4+NO，该反应中化合价的

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  有Fe2＋、、Fe3＋、、H2O和H＋六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是(?? )
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1
B．还原产物为
C．若有1 mol参加还原反应，转移8 mol e－
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－=Fe3＋

参考答案：A

本题解析：分析各粒子的性质判断反应物和生成物，反应物应为Fe2+、和H+，生成物应为Fe3+、和H2O。运用得失电子守恒，配

本题难度：一般

5、填空题  氧化还原反应中实际上包含?氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
NO3-?＋4H+＋3e-===NO↑＋2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：? ___________________________________。
(2)反应中硝酸体现了________、________性质。
(3)反应中若产生0.2?mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。
(4)若1?mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是____________________________________________________________。

参考答案：(1)14HNO3＋3Cu2O=== 6Cu(NO3)2＋2

本题解析：

本题难度：一般