1、选择题  室温时，将一定量的醋酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，对于所得溶液的叙述一定正确的是
A．若pH < 7 ，则c (CH3COO -）＞c(Na +）＞c( H + )＞c (OH -)
B．若pH =7，且V（酸）=V（碱），则c( 酸）＞c(碱）
C．若pH > 7，且V（酸）=V（碱），则c( 酸）< c(碱）
D．无论溶液的酸碱性如何，溶液中均只含有下列微粒：CH3COO-、Na+、H+、OH- CH3COOH

参考答案：B

本题解析：A 错误，若pH < 7，也可能出现：c (CH3COO -）＞c( H + )＞c(Na +）＞c (OH -)
B 正确，若pH =7，显中性，醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，且V（酸）=V（碱），只有c( 酸）＞c(碱）才成立。
C 错误，若pH > 7，且V（酸）=V（碱），则c( 酸）= c(碱）也成立
D 错误，溶液中还存在H2O分子。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法不正确的是(??? )
A．pH=7的溶液可能呈碱性
B．pH=6的溶液中c
C．pH=6的溶液中c
D．室温下,任何物质的水溶液中都有和且Kcc

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A.温度不同，水的离子积常数不同，则划分溶液酸碱性的pH值不同，如100 0C时，水的离子积为1?10-12，纯水的pH=6呈中性，pH=7的溶液呈碱性。所以A正确。
B. pH ="-lg" c(H+)，pH=6，即c(H+)=1?10-6mol/L。正确。
C. pH=6的溶液中：c(OH－)=KW? c(H+)，由于温度不确定，则KW值不确定，c(OH－)无法计算。C错误。
D.是水的离子积的概念，正确。
点评：理解水的离子积常数的意义和注意事项（在同一温度

本题难度：一般

3、选择题  某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15?若用定义pH一样来规定
pD=-lg（D+），则在该温度下，下列叙述正确的是（??）。
A??纯净的重水中，pD="7?????"
B?? 1 L溶解有0.01 mol DC1的重水溶液，其pD=2
C?? 1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12
D??纯净的重水中， C（D+）C（OD-）>1.0×10-1 4?

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

4、实验题  (8分)50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
?
（1）从实验装置上看，有两处缺点，其一是有处错误安装会导致热量散失较大，应该改正为?????????　　　　，其二尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是???????????　　
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是?????????????????。
（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值??????????（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）实验中该用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量??????（填“相等”或“不相等”），所求中和热????????（填“相等”或“不相等”）。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会
???????（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（6）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2-t1分别为2.2℃　2.4℃　3.4℃，则最终代入计算式的温差均值为???℃

参考答案：（1）小烧杯和大烧杯的杯口应相平、环形玻璃搅拌棒
（2

本题解析：（1）根据装置图可知，小烧杯和大烧杯的杯口没有相平，会导致热量损失。实验中需要搅拌，所以还缺少环形玻璃搅拌棒。
（2）该实验要尽可能的减少热量的损失，所以烧杯间填满碎纸条的作用是保温（或隔热、或减少热损失）。
（3）若大烧杯上不盖硬纸板，热量会损失，因此求得的反应热数值偏小。
（4）改变酸或碱的用量，放出的热量会变化，但中和热是不变的，因为中和热是稀溶液中酸和碱作用生成1mol水时反应所放出的热量。
（5）氨水是弱碱，存在电离平衡。由于电离是吸热的，所以测得的中和热数值会偏小。

本题难度：一般

5、选择题  已知火箭燃料二甲基肼(CH3—NH—NH—CH3)的燃烧热为－6 000 kJ·mol－1，则30 g二甲基肼完全燃烧放出的热量为
A．3000 kJ
B．1500 KJ
C．6 000 kJ
D．12 000 kJ

参考答案：A

本题解析：
试题解析：二甲基肼的相对分子质量是 60 g/mol，则30g 二甲基肼是 0.5 mol， 放出的热量是燃烧热的一半，即 3 000 kJ。
考点： 有关反应热的计算

本题难度：一般