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高考化学高频试题、高中化学题库汇总-压中真题已成为一种习惯

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高中化学知识点归纳《化学反应与能量》试题巩固(2017年最新版)(十)
2017-01-24 18:55:34 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【
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1、选择题  1g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量,下列热化学方程式书写正确的是(    )
A.2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (1), ΔH = —142.9 kJ·mol-1
B.2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (1), ΔH = —571.6 kJ·mol-1
C.2H2+O2 = 2H2O, ΔH = —571.6 kJ·mol-1
D.H2(g)+O 2(g) = H2O (1), ΔH = +285.8 kJ·mol-1


参考答案:B


本题解析:
试题分析:A、1g氢气的物质的量是0.5mol,则2mol氢气完全燃烧放出的热量是142.9×2×2=571.6kJ,错误;B、符合热化学方程式的书写,正确;C、物质的聚集状态未注明,错误;D、氢气的燃烧反应是放热反应,不是吸热反应,错误,答案选B。
考点:考查热化学方程式的书写


本题难度:一般



2、填空题  (4分)298K时,合成氨反应的热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-92.4kJ·mol-1
在该温度下,取1molN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ是                                              


参考答案:可逆反应不能进行到底


本题解析:略


本题难度:一般



3、选择题  下列关于化学反应的描述中正确的是
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol,则含40.0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和,放出57.3kJ的热量
C.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则表示CO(g)的燃烧热的热方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-283.0kJ/mol
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=akJ/mol,2C(s)+O2(g)="2CO(g)" △H=bkJ/mol,则b>a


参考答案:D


本题解析:
试题分析:A、吸热和放热反应由反应物和生成物总能量的相对高低决定,与是否需要加热无关,错误;B、醋酸为弱酸,电离过程吸热,故放出的热量小于57.3kJ,错误;C、燃烧热为1mol物质完全燃烧生成稳定物质时候放出的热量,错误;D、两个反应均为放热反应,△H小于零,放热量越多,代数值越小,正确。
考点:考查化学与能量的相关知识点。


本题难度:一般



4、填空题  (12分)在一只小烧杯里,加入20 g Ba(OH)2·8H2O粉末,将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上,然后加入10 g NH4Cl晶体,并用玻璃棒迅速搅拌。
(1)实验中玻璃棒的作用是___    ____。
(2)写出有关反应的化学方程式: ____                                  ___ ,
该反应属_______反应(填基本反应类型)。
(3)实验中观察到的现象有__     _____ 、___     ____且反应混合物成糊状,反应混合物呈糊状的原因是____           ___ 。
(4)通过___     _现象,说明该反应为_______热反应,这是由于反应物的总能量__ ___ _
生成物的总能量(填“高”或“低”)


参考答案:(1)搅拌加速反应;2分;
(2)Ba(OH)2·8H


本题解析:(1)因为这是固体与固体之间的反应,所以通过玻璃棒的搅拌可以增大接触面积,加快反应速率。
(2)强碱和铵盐可以发生复分解反应生成氨气,方程式为Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O。
(3)随着反应的进行会有氨气生成,所以能闻到刺激性气味,同时可以看见烧杯和玻璃片粘在一起。由于反应中有水生成,所以会出现糊状。
(4)之所以会结冰,是由于温度降低导致的,这说明反应是吸热反应。因此反应物的总能量低于生成物的总能量。


本题难度:一般



5、选择题  下列各图所表示的反应是吸热反应的是

A              B                  C                 D


参考答案:A


本题解析:某一反应是放热反应还是吸热反应取决于反应物和生成物所具的总能量相对大小;若反应物的总能量大于生成物的总能量,则该反应为放热反应;若反应物的总能量小于生成物的总能量,则该反应为吸热反应;正确选项选项为A;


本题难度:一般



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