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1、选择题 下列变化中不属于放热反应的是
A.葡萄糖在人体内缓慢氧化
B.煤的燃烧
C.过氧化钠与水的反应
D.灼热的炭和二氧化碳气体化合
参考答案:D
本题解析:
试题分析:葡萄糖在人体内缓慢氧化,放出能量供人体需要;煤的燃烧放热;过氧化钠与水的反应生成氢氧化钠和氧气并放热;灼热的炭和二氧化碳气体化合生成一氧化碳,吸收能量,故选D。
考点:本题考查放热反应、吸热反应。
本题难度:简单
2、选择题 已知热化学方程式H2 (g) + F2 (g) ="==" 2 HF (g) △H = -270 kJ· mol-1,下列说法中错误的是
A.在上述条件下,44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L氢气与22.4 L氟气吸收270 kJ热量
B.在上述条件下,1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量大于270 kJ
C.在上述条件下,1 mol氢气与 1 mol氟气的能量总和大于 2 mol氟化氢气体的能量
D.上述热化学方程式还可表示为:1/2 H2 (g) +1/2 F2 (g)="==" HF (g) △H = -135 kJ· mol-1
参考答案:A
本题解析:
试题分析:A项:吸收的能量应为270KJ*2=540KJ,故错。故选A。
考点:化学反应与能量
点评:本题考查的是化学反应与能量的相关计算,题目难度不大,解得本题需要注意的是吸收的能量与化学计量呈正比的关系。
本题难度:简单
3、选择题 甲烷分子的结构式

,关于其结构叙述中正确的是( )
A.甲烷分子是正方形结构
B.甲烷分子中4个碳氢键不相同
C.甲烷分子的四个键完全相同
D.甲烷分子的四个键完全不相同
参考答案:A.甲烷的结构为正四面体构型,故A错误;
B.甲烷分子
本题解析:
本题难度:简单
4、选择题 下列反应既属氧化还原反应,又属放热反应的是(?? )
A.铝片与稀盐酸的反应
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的碳与二氧化碳的反应
D.甲烷在氧气中的燃烧反应
参考答案:AD
本题解析:A、C、D属氧化还原反应,B为复分解反应属非氧化还原反应,A、D属放热反应,而灼热碳与二氧化碳的反应是吸热反应。
本题难度:一般
5、实验题 已知25℃、101 kPa下,稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol。
(1)写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式: 。
(2)学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。

①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需: 。
②该装置中有一处错误是: ,如果用该错误装置测定,结果会 (填“偏
高”“偏低”“无影响”)
③如果,该生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L的稀烧碱溶液,他用试剂的用量的理
由是: 。在该实验中需要测定某种数据,
完成一次实验,需要测定该数据的次数为 次。
(3)学生乙用2 mol/L的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢,设计如图(Ⅰ)装置:

图Ⅰ 图Ⅱ
①该生两次实验测定时间均设定为10 min,那么他还要测定的另一个数据是:
。
②如果将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ,实验完毕待冷却后,该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数,发现滴定管中液面高于干燥管中液面,应先采取的操作是: 。③该实验结果中,你估计与酸反应较快的是 。
参考答案:(1) 1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2N
本题解析:
试题解析:(1)中和热是在一定条件下,稀溶液中,强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量,所以该反应的热化学方程式是1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O ΔH=-57.3 kJ/mol。(2)①由于需要测量溶液的温度以及反应还需要搅拌,所以还缺少的玻璃仪器有温度计、环形玻璃搅拌棒。②根据装置图可知实验中没有用硬纸板(或塑料板)盖住烧杯,这样就会导致热量的损失,实验测定结果会偏低。③氢氧化钠过量可以保证硫酸完全反应,从而减少实验误差。实验中需要测量的数据是溶液的温度,因此至少需要测量3次,即反应前酸和碱的溶液温度,以及反应后溶液的温度。(3)①要比较反应速率的大小,除了测量时间外,还需要测定相同条件下生成氢气的体积。②由于气体的体积受温度和压强的影响,所以必须保证气体的压强和大气压是相同的,因此正确的操作是向下移动滴定管,直到两边液面相平。③由于锌粉的表面积大,反应速率快,即反应速率较快的是锌粉。
考点:热化学方程式的书写、中和热的测定以及影响反应速率的因素
本题难度:困难