1、选择题  恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A(g)+3B(s)2C(g)达到平衡的标志的是
①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2:3:2。
A．⑤⑥⑧???????B．②⑤⑧???????C．①③④??????? D．②④⑦

参考答案：A

本题解析：
试题分析：①正逆反应速率相等，是达平衡的标志，正确；②单位时间生成amol A的时候，也生成1.5amol B，而这时又消耗1.5amol B，表明B的物质的量不再随时间的改变而改变，正确；③各组分的浓度不再变化，是达到平衡的标志，正确；④混合气体的密度等于混合气体的质量与体积之比，在这个题中，体积是不变的，只有质量不变，才会密度不变，表明已达平衡状态，正确；⑤在这题中，混合气体的压强不管平衡与否，都是不变的，所以不是达到平衡的标志，错误，⑥⑥本题中，混合气体的物质的量一直保持不变，错误；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化，表明混合气体的质量是一定值，正确；⑧⑧A、B、C的分子数目比为2:3:2时，不能表明各组分的浓度不再随时间的变化而变化，错误。选A

本题难度：一般

2、选择题  已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L?·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为

A.0．5 mol/(L ·min)
B.1 mol/(L ·min)
C.2 mol/(L ·min)
D.3 mol/(L ·min)

参考答案：C

本题解析：由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以根据A的反应速率可知，此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L ·min)×2＝2 mol/(L ·min)，所以正确的答案选C。

本题难度：困难

3、选择题  可逆反应：3A(g)3B(？)+C(？)(正反应是吸热反应)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是(??? )

A．B和C可能都是固体
B．B和C一定都是气体

C．若C为固体，则B一定是气体
D．B和C一定都是气体

参考答案：C

本题解析：
试题分析：混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向正反应方向移动，而气体的平均相对分子质量减小，则有两种可能：（1）气体的质量不变，物质的量增加，即B和C均为气体。（2）气体的质量减少，物质的量不变，即B为气体，C为固体，所以正确的答案为C。?
点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，对学生的思维能力提出了更高的要求。试题侧重对学生能力的培养，意在巩固学生的基础，提高学生的应试能力。该题的关键是明确相对分子质量的含义以及影响因素，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：简单

4、选择题  某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)??????2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。下列说法中不正确的是

A．在30min时降低温度，40min时升高温度
B．8min前A的平均反应速率为0.08 mol·L-1·min-1
C．反应方程式中的x=1，正反应为放热反应
D．20min~40min间该反应的平衡常数均为4

参考答案：A

本题解析：
试题分析：根据在30分钟时浓度都减小，速率同时减小，但是平衡没有发生移动，可以知道改变的是压强，不是温度，说明A项错误；改变压强，平衡不移动，则x=1，在40分钟时浓度没有变化，但是速率都增大，说明改变的是温度，又向逆向移动，则正反应是放热反应，说明C正确；根据="0.08" mol·L-1·min-1，C项正确；D项根据，正确。
点评：本题通过图像把化学计算、移动的影响因素均进行考查，综合性强，是较难的习题。

本题难度：一般

5、选择题  1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是(???? )

A．①②③
B．②④⑤
C．①③⑤
D．②③④

参考答案：B

本题解析：合成氨气的反应是体积减小的、放热的可逆反应。所以增大压强平衡向正反应方向移动，可提高原料的转化率，催化剂不能影响平衡状态，不能提高转化率。把生成物氨气及时分离出来，可以促使平衡向正反应方向移动，提高转化率。通过氮气和氢气的循环使用，可以越高原料的利用率，所以正确的答案是B。

本题难度：一般