1、计算题  在一个密闭的2L容器里装有4 mol SO2和2mol O2，在一定条件下开始反应，2 min末测得容器中有1.6 mol
SO2，请计算：
(1)2 min末SO3的浓度。
(2)2 min内SO2的平均反应速率。

参考答案：(1)1. 2 mol/L
(2)0. 6 mol/

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是?
A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量氧气，以提高SO2的转化率
B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后气体颜色变深
C．实验室用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2气体
D．新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅，产生白色沉淀

参考答案：B

本题解析：A中增大氧气的浓度，平衡向正反应方向移动，提高SO2的转化率。氢气和碘蒸汽生成碘化氢的反应是体积不变的可逆反应，增大压强，浓度变大，颜色加深，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释。C属于溶解平衡，正确。D属于沉淀溶解平衡，正确，所以答案是B。

本题难度：简单

3、填空题  在密闭容器中进行的如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。SO2的起始浓度是0.4 mol·L－1，O2的起始浓度是1 mol·L－1，当SO2的转化率为80%时，反应达到平衡状态。
(1)反应的平衡常数为________。
(2)若将平衡时反应混合物的压强增大1倍，平衡将________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
(3)若平衡时反应混合物的压强减小1倍，平衡将________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
(4)平衡时保持体积不变，向平衡混合气体中充入稀有气体Ar，使体系总压变为原来的3倍，平衡将________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

参考答案：(1)19.0(mol·L－1)－1
(2)正向　(3

本题解析：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
起始浓度/mol·L－1　　0.4　　　　1　　　　0
转化浓度/mol·L－1? 0.4×80%? 0.16? 0.32
平衡浓度/mol·L－1? 0.08? 0.84? 0.32
(1)平衡常数
K＝＝
＝19.0(mol·L－1)－1
(2)压强增大1倍，各组分的浓度增大1倍，
Q＝＝＝9.5(mol·L－1)－1＜19.0(mol·L－1)－1即Q＜K，平衡正向移动。
(3)压强减小1倍，各组分的浓度也减小1倍
Q＝＝＝38.1(mol·L－1)－1＞19.0(mol·L－1)－1即Q＞K，平衡逆向移动。
(4)保持体积不变，充入稀有气体Ar，各组分的浓度不变，平衡不移动。

本题难度：一般

4、选择题  将H2和N2按体积比为3∶1充入一盛有催化剂的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡状态，下列说法正确的是（???）
A．平衡混合气中，H2和N2的体积比一定是3∶1
B．平衡混合气中，H2和NH3的体积比一定是1∶1
C．平衡混合气中，N2和NH3的体积比一定是1∶2
D．平衡混合气中，H2、N2、NH3的体积比一定是3∶1∶2

参考答案：A

本题解析：该反应投料量与化学计量数相等，因此剩余量之比也与化学计量数相等。

本题难度：简单

5、简答题  (14分)工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：

回答下列问题：
（1）在反应器中发生反应的化学方程式是______________。
（2）在膜反应器中发生反应：2HI(g)H2(g)十I2 △H>0。若在一定条件下密闭容器中加入l mol HI(g)，? n(H2)随时间(t)的变化如图所示：

①该温度下，反应平衡常数K=_______，若升高温度，K值将_______
(填“增大”、“减小”或“不变?’)。
②用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离出H2的目的是___________________
（3）电渗析装置如下图所示：

①结合电极反应式解释阴极区HIx转化为HI的原理是______________________________
②该装置中发生的总反应的化学方程式是________________________
（4）上述工艺流程中循环利用的物质是_________。

参考答案：（1）SO2+xI2+2H2O=H2SO4+2HIx；（2）

本题解析：
试题分析：（1）根据流程示意图可知：在反应器中发生反应的化学方程式是SO2+xI2+2H2O=H2SO4+2HIx；（2）①该温度下，反应平衡常数；由于该反应的正反应是吸热反应，实验根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，实验化学平衡常数K值将增大；②使用膜反应器及时分离出H2，也就是减小了生成物的浓度，根据平衡移动原理，化学平衡向正反应方向移动，可以产生更多的生成物，从而提高了HI的分解率。（3）①由于阴极是与电源的负极连接的电极，有较多的负电荷，所以在阴极上发生反应：Ix-+(x-1)e-=xI-，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，阳极区的H+通过交换膜进入阴极区，从而生成HI溶液；②根据电极反应式可知：该装置中发生的总反应的化学方程式是2HIx (x-1)I2+2HI；（4）在上述工艺流程中循环利用的物质是I2。

本题难度：一般