1、填空题  某兴趣小组探究以芒硝Na2SO4·10H2O和CaO为原料制备Na2CO3。
（1）将CaO水化后，与芒硝形成Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系，反应后过滤，向滤液中通入CO2，期望得到Na2CO3。三元体系中反应的离子方程式为： SO42－+ Ca(OH)2(s)+2H2OCaSO4·2H2O(s)+2 OH－
该反应的平衡常数表达式K=_________________________。
往Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系中添加适量的某种酸性物质，控制pH="12.3" [即c(OH－)=0.02mol/L]，可使反应在常温下容易进行。反应后过滤，再向滤液中通入CO2，进一步处理得到Na2CO3。
（2）在Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系中不直接通入CO2，其理由是_______________________________________________________________。
（3）添加的酸性物质须满足的条件（写出两点）是_____________、______________。
（4）用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由：____________________________________；以HA表示所添加的物质，则总反应的离子方程式可写为_______________________。
（5）Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法错误的是_________。
a．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小
b．通入CO2，溶液pH减小
c．加入NaOH固体，减小
d．稀释溶液，平衡常数增大

参考答案：（1）本题解析：
试题分析：（1）根据平衡常数表达式，该反应的平衡常数表达式K=；
（2）①在碱性条件下CO2与Ca2+生成难溶物CaCO3，所以不直接通入CO2；
（3）加入酸性物质，氢离子可以中和氢氧根离子，使平衡向着生成CaSO4?2H2O的方向进行；以HA表示所添加的酸性物质，由于HA酸性要小于碳酸酸性，反正方程式中应该写成分子式，所以总反应的离子方程式为SO42﹣+Ca（OH）2+2HA?CaSO4?2H2O↓+2A﹣；
（5）a．加水稀释，平衡右移溶液中CO32－，HCO3－，OH－离子的浓度都减小，但氢离子浓度增大，错误；b．通入CO2，溶液酸性增加，pH减小，正确；c．加入NaOH固体，平衡左移，减小，正确；d．稀释溶液，平衡常数不变，错误；

本题难度：一般

2、选择题  一定条件下，在2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) 的化学平衡体系中，各物质的浓度分别为：
C(SO2)=2．0 mol/L，C(O2)= 0．8 mol/L，C(SO3)= 2．4mol/L，则氧气的起始时的浓度可能是[???? ]
A．0．8-2．4 mol/L
B．0-2 mol/L
C．0-0．8 mol/L
D．无法确定

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol A和1mo1 B进行反应：
A（g）+3B（g） 2C（g）?经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2mol C。
下列说法正确的是???（??）

A．反应开始至2分钟时，以B浓度变化表示的反应速率为0．05mol／（L．min）
B．反应开始至2分钟时，A的转化率为5％
C．若其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，则该反应的△H<0
D．若其他条件不变，增大压强，化学反应速率的变化符合右侧示意图

参考答案：C

本题解析：
解本题学生应明确化学反应速率的基本公式V=△C÷△t 和化学反应速率的表示规律；外在条件对化学平衡移动方向的影响。
知有反应??? A（g）+3B（g） 2C（g）
始????????? 1?????? 2??????????? 0???? mol
2分钟末?? 1-0.1?? 2-0.3??????? 0.2??? mol
变化?????? 0.1???? 0.3????????? 0.2??? mol
A应为：V(B)=V(C)= ×（0.2÷2）÷2 =" 0.075" mol.L-1.min-1
B应为：2分钟末A的转化率为 = 100% =" 10%"
C：正确。升高温度从图中可见：逆反应速率增大的倍数大于正反应速率增大的倍数，平衡向逆反应方向移动，即逆反应吸热，正反应放热。
D：错误,本反应反应物气体系数和为4,生成物气体系数为2，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动。应为，正反应速率增大的倍数大于逆反应速率增大的倍数。

本题难度：简单

4、填空题  在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007	0.007 （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=???????????????????????。 （2）如图中表示NO2的变化的曲线是????????????????????。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=???????????? （3）能说明该反应已达到平衡状态的是?????????????????。 a．v(NO2)=2v(O2)????????? b．容器内压强保持不变 c．v逆 (NO)=2v正(O2)????? d．容器内密度保持不变 （4）某同学查阅资料得知，该反应＞；25 ℃时，生成1 mol NO2，热量变化为56.4 kJ。但是该同学由于疏忽，忘记注明“+”、“-”。根据题目信息，该反应的热化学方程式为???????????????????????。 （5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是?????????。 a．及时分离除NO2气体????????? b．适当升高温度 c．增大O2的浓度??????????????? d．选择高效催化剂 参考答案：（12分）（1）K=本题解析：略 本题难度：简单 5、计算题  将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5 mol·L-1，C的平均反应速率是0.1 mol·L-1·min-1，且c(A)﹕c(B)=3﹕5。求： ⑴、此时A的浓度c(A)=?____ mol·L-1； ⑵、反应开始前放入容器中B物质的量n(B)=?____ mol； ⑶、B的平均反应速率v(B)=?___ mol·L-1·min-1； ⑷、x=?____ 。 参考答案：⑴、c(A)= 0.75 mol·L-1?????????? 本题解析： 本题难度：一般