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1、选择题 在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中 [???? ]
A．Br-浓度降低
B．Ag+浓度降低
C．Kw减小
D．Ksp(AgBr)增大
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 (4分)如下图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物质的量浓度的对数．
回答下列问题：
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为_______________。
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝____________________。
(3)某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范围是__________________。
(4)25℃时，PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表：
c(HCl)
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
|
(mol/L)
| 0.50
| 1.00
| 2.04
| 2.90
| 4.02
| 5.16
| 5.78
|
103c(PbCl2)
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
|
(mol/L)
| 5.10
| 4.91
| 5.21
| 5.90
| 7.48
| 10.81
| 14.01
根据上表数据判断下列说法正确的是________。
A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
B．PbCl2固体在0.50 mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子)
D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水
参考答案：(4分) (1)离子方程式可表示为__ Zn2＋＋4OH－=
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 已知Ksp(PbCl2)=1.6×10-5，Ksp(PbI2)=7.1×10-9，Ksp(PbS) =8.0×10-28。若沉淀过程中依次看到白色 PbCl2、黄色PbI2和黑色PbS三种沉淀，则往Pb2+溶液中滴加沉淀剂的次序是 [???? ]
A. Na2S、NaI、NaCl
B. NaCl、NaI、Na2S
C. NaCl、Na2S、NaI
D. NaI、NaCl、Na2S
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是
A．白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuS
B．上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp
C．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀
D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡
参考答案：B
本题解析：根据溶解平衡可知ZnS的Ksp大于CuS的Ksp
本题难度：简单
5、选择题 难溶化合物的溶解能力可以用溶度积Ksp来表示，当溶液中相应离子浓度的乘积大于该值时，会形成沉淀。已知常温下AgCl的Ksp＝1.8×10－10，AgI的Ksp＝8.5×10－17。若在常温下，向5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是(???? )
A．c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(Ag＋)＞c(I－)
B．c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Ag＋)＞c(Cl－)＞c(I－)
C．c(NO3－)＞c(K＋)＞c(Ag＋)＞c(Cl－)＞c(I－)
D．c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Ag＋)＝c(Cl－)＋c(I－)
参考答案：A
本题解析：
试题分析：根据AgCl、AgI的Ksp说明KI先与AgNO3溶液完全反应生成AgI沉淀，然后是部分KCl与AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小为c(K＋)＞c(NO3－???)＞c(Cl－)(过量)＞c(Ag＋)＞c(I－)，A项正确。sp)判断物质的溶解度、离子浓度的大小比较。
本题难度：一般
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