1、选择题  常温下Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是（　　）
A．两清液混合，AgCl和AgI都沉淀
B．向AgI清液加入AgNO3，c（Ag+）增大，KSp（AgI）也增大
C．若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主
D．若取0.1435克AgCl固体放入100mL水（忽略体积变化），c（Cl-）为0.01mol/L

参考答案：A、饱和的AgCl溶液中：c（Ag+）=c（Cl-）=1.3

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，发生的反应为（　　）
A．只有AgBr沉淀生成
B．AgCl与AgBr沉淀等量生成
C．AgCl与AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主
D．AgCl与AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主

参考答案：在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c（Ag+）大于后者c

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  ?某温度下，将Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s) 分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳??????离子浓度随溶液的变化如图所示。下列判断正确的是

A．加适量浓NH3·H2O可使溶液由点变到点
B．两点代表的溶液中与乘积不相等
C．Cu(OH)2在点比在d点代表的溶液中溶解程度小
D．该温度下，氢氧化铁的

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

4、计算题  与水的离子积Kw=[H+]·[OH-]相似，FeS饱和溶液中也有离了积KSP=[Fe2+]·[S2-]。已知t℃时FeS的KSP=6.25×10-18，则t℃时饱和FeS溶液的物质的量浓度为____。又知t℃时H2S饱和溶液中[H+]2[S2-]=1.0×10-22，现将适量FeS投入H2S饱和溶液中要使[Fe2+]达到1mol·L-1，则应将溶液的pH调节到____。如已知CuS的离子积KSP=9.1×10-36，现将适量CuS放入H2S饱和溶液中，要使[Cu2+]达到0.01 mol·L-1时，应使该溶液的[H+]达到____。由此说明CuS在一般酸中能否溶解？

参考答案：2.5×10-9?mol／L；pH=2.4；[H+]=3.3

本题解析：本题也考查了学生的推理运算能力。解答本题时，只要熟悉水的电离、水的离子积的有关知识，迁移应用于其它的弱酸电离和不溶物质的溶解上来，就能很容易解答出本题。
(1)由于FeS饱和溶液中有[Fe2+]=[S2-]，则[Fe2+]·[S2-]2=6.25×10-18，即有[Fe2+]=[S2-]=2.5×10-9?mol·L-1，FeS饱和溶液的物质的量浓度也为2.5×10-9?mol·L-1。
(2)要使[Fe2+]="1" mol·L-1，则[S2-]=6.25×10-18?mol·L-1，有[H

本题难度：一般

5、简答题  向BaCl2溶液中先后滴加AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，