1、选择题  工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是 [???? ]
A．在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbS
B．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS
C．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同
D．二者均具有较强的吸附性

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  将100mL?0.1mol/L的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435g沉淀，则下列说法正确的是（　　）
A．产生的沉淀为AgCl
B．产生沉淀为AgF
C．产生的沉淀为AgF和AgCl
D．AgF不溶于水

参考答案：因AgCl不溶于水，而AgF易溶于水，则AgNO3溶液加入足

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6．3×10－18、1．3×10－36。常温时下列
有关说法正确的是（　　）
A．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂
B．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强
C．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4十H2S＝CuS↓＋H2SO4不能发生
D．将足量的CuSO4溶解在0.1 mol／L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35mol／L

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A．FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6.3×10﹣18、1.3×10﹣36．FeS溶度积大于CuS溶度积，所以除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂，故A正确；B．根据H2S与SO2反应生成单质硫和水，硫化氢被反应掉了，浓度减小，酸性减弱，故B错误；C．CuS是不溶于酸的黑色物质，所以能发生反应：CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4，这是弱酸制备强酸的特例，故C错误；D．H2S是弱酸，硫离子的最大浓度为0.1 mol/L，CuS的溶度积常数（Ksp）为1.3×10﹣

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大
B．可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀
C．难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡
D．一定浓度的氨水溶液可以溶解Mg（OH）2

参考答案：A、溶度积比较物质溶解度的条件是阴阳离子组成比相同的可以用溶

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

注：溶液中某种离子的浓度小于，可认为该离子不存在；
实验过程中，假设溶液体积不变。

下列说法正确的是
A．沉淀物X为
B．溶液M中存在、不存在
C．溶液N中存在、
D．步骤②中若改为加入4.2g NaOH固体，沉淀物Y为和的混合物

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般