1、填空题  （10分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡。
I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。
⑴Na2A溶液显碱性的原因???????????????????????????????(用离子方程式回答)。
⑵某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是???????????。
A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14??????????B．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)
C．c(Na＋)＞c(K＋)????????????????????D．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05 mol/L
⑶已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq)?△H＞0。
①降低温度时，Ksp????????(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)??????????。
II、⑷已知常温下Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度为1.8×10-7mol/L，则 Ksp[Mg(OH)2]=???????????????????????????。

参考答案：（10分，每空2分）⑴ A2- + H2O

本题解析：⑴Na2A是强碱弱酸盐，水解显酸性，方程式为A2- + H2O ?HA- + OH-。
（2）A不正确，因为温度无法确定。溶液显中性，说明氢氧化钾的物质的量小于NaHA，因此选项C正确，D不正确。根据电荷守恒可知，c(H＋)＋c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)＋c(OH－)，又因为c(H＋)＝c(OH－)，所以选项B正确。
（3）①溶解吸热，所以降低温度，所以降低温度，平衡向逆反应方向移动，Ksp减小。
②加入乙酸，则会降低A2－浓度，平衡向正反应方向移动，所以c(Ca2＋)增大。
（4）溶液中OH－的浓度是0.01mol/L，根据溶度积常数的表达式可知
Ksp[Mg(OH)2]=＝。

本题难度：一般

2、选择题  可逆反应3A(g)3B+C ΔH＞0,随着温度的升高,气体的平均相对分子质量有变小的趋势。下列关于B、C两种物质的聚集状态的判断不正确的是（??）
A.B和C可能都是气体
B.B和C一定都是气体
C.若C为固体,则B一定是气体
D.有可能B为固体,C为气体

参考答案：B

本题解析：该反应为吸热反应,升温平衡向正方向移动,如果B、C都是气体,则气体总质量不变,但物质的量增大,故平均相对分子质量一定减小,A项说法正确;但B和C不一定都是气体,若C为固体,反应前后气体物质的量不变,但气体总质量减小,故气体平均相对分子质量减小,所以C项说法正确,B项说法错误;在B为固体的情况下,若绝大部分气体物质都转变成了固体,气体总质量减小,所以尽管反应后气体总物质的量减小,但平均相对分子质量仍然有可能减小,D项说法正确。

本题难度：一般

3、选择题  下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 (　　)
A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强
D．在含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

参考答案：B

本题解析：A项：减小压强，CO2(g) ?CO2(aq)平衡向气体系数增大的一方移动；
B项：对于H2＋I22HI体系来说，两边气体系数相等，压强不影响平衡状态
C项：氯水存在平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，所以加入CaCO3后，HCl被消耗，平衡正移，HClO浓度增大，漂白性增强；
D项：Fe3＋＋SCN—=Fe(SCN)3、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，加入铁粉后，溶液颜色变浅或褪去

本题难度：一般

4、计算题  T℃时,有甲、乙两个密闭容器,甲容器的体积为1L,乙容器的体积为2L,分别向甲、乙两容器中加入6molA和3molB ,发生了如下反应：3A（g）+bB（g）3C（g）+2D(g)? ΔH＜0,后甲容器内的反应达到化学平衡，A的浓度为2.4mol·L-1，B的浓度为1.8mol·L-1；tmin后乙容器达到化学平衡，B的浓度为0.8mol·L-1。根据题目给的信息回答下列问题:
（1）甲容器中反应的平均速率v（B）=__________,化学方程式中计量系数b＝__________。
（2）乙容器中反应达到平衡所需要的时间t__________（填“大于”“小于”或“等于”）4 min，原因是_______________________________。
（3）T ℃时，在另一个体积与乙容器相同的丙容器中，为了使达到平衡时B的浓度仍然为0.8 mol·L-1，起始时，向容器中加入C、D的物质的量分别为3 mol 、2 mol，则还需加入A、B的物质的量分别是：______________________。
（4）若要使甲、乙两容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是__________。
A.保持温度不变，增大甲容器的体积至2 L
B.保持容器体积不变，使甲容器降低温度
C.保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体
D.保持容器压强都不变，向甲中加入一定量的B气体

参考答案：
（1）0.3 mol·L-1·min-1? 1?

本题解析：
（1）反应前，甲容器中A的浓度为6mol·L-1，4min甲容器内的反应达到化学平衡后，A的浓度减少了3.6mol·L-1，B的浓度减少了1.2mol·L-1，根据反应速率的计算公式结合化学反应方程式中各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比，可求出v（B）=0.3mol·L-1·min-1，b＝1。
（2）乙容器的体积大于甲的，浓度小到达平衡的时间长。
（3）根据等效平衡规律，在恒温恒容下，转化为同一反应方向的物质的物质的量和原来对应相等即可。3molC、2molD完全转化后生成3molA和1molB，还需3molA和2molB。
（4）根据勒夏特列原理，结合等效平衡规律，可知A、B、C可行。

本题难度：简单

5、填空题  恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：
2 A（g）＋ B（g） 2 C（g）
（1）若开始时放入2 mol A和1 mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的
量为????????mol。
（2）若开始时放入6 mol A和3 mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为?????????mol。
（3）若开始时放入x mol A，2 mol B和2 mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3 a mol，则x＝???????????mol。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入1 mol C，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是?????????????????。

参考答案：（1）2-a（1分）?（2）3a（1分） （3）4（1分）

本题解析：略

本题难度：简单