1、选择题  在的反应中，经过一段时间后NH3的浓度增加了0.6 mol/L，在此时间内用H2表示 的平均反应速率为0.45 mol/(L·s)，则所经过的时间是[???? ]

A.0.44 s
B.1 s
C.1.33 s
D.2 s

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素。已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H2和CO2，H2是合成氨的原料，CO2供合成尿素使用。若从充分利用原料的角度考虑，最好选用的原料是（???）
A．CO
B．石脑油（C5H12、C6H14）
C．CH4
D．焦碳

参考答案：B

本题解析：依据反应：N2＋3H22NH3，CO＋2NH3CO（NH2）2＋H2O，若要充分利用原料，要求原料与水反应产生的H2和CO2物质的量之比等于或接近于3∶1，此时反应趋于恰好反应，原料得以充分利用。依据题示信息：C＋2H2OCO2＋2H2（2∶1），CO＋H2OCO2＋H2（1∶1），CH4＋2H2OCO2＋4H2（4∶1），C5H12＋10H2O5CO2＋16H2（3.2∶1），故石脑油的利用率最高。

本题难度：一般

3、填空题  （8分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。根据题意完成下列问题：

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝_________________，升高温度，K值___________（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向??????????????方向移动。
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________________。
（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是________（选填选项字母）。
A．氢气的浓度减少
B．正反应速率加快，逆反应速率也加快
C．甲醇的物质的量增加
D．重新平衡时增大

（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是____________________________________________（用化学方程式表示）。

参考答案：（1）本题解析：
试题分析：（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的化学方程式可知，该反应的平衡常数K＝；根据图像可知，升高温度，甲醇的物质的量减小，这说明平衡逆向移动，因此化学平衡常数减小。
（2）由图象可知，在500℃时，时间达到t(B)时，甲醇的物质的量为n(B)，其浓度是mol/L，则根据方程式可知，消耗氢气的物质的量浓度是2×mol/L，所以在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝＝mol?（L?min）-1。
（3）其他条件不变时，将处于E点的体系体积压缩到原来的，容器的体积减小，则压强增大，正逆反应速率都增大.由于正方应是体积减小的，所以平衡向正向移动，甲醇的物质的量增多，氢气的物质的量减小，但由于体积减小，平衡时氢气的浓度反而增大，因此正确答案选BC。
（4）由于CO能和氧化亚铜反应Cu2O+CO2Cu+CO2，所以加入二氧化碳平衡向逆反应方向移动，有利于抑制反应向正反应方向移动，维持Cu2O的量不变。

本题难度：一般

4、选择题  在恒温、恒容的密闭容器中，发生如下发应：3A（g）+B（g）?XC（g）
Ⅰ．将3mol?A和2mol?B，在一定条件下反应，达到平衡时C的体积分数为a
Ⅱ．若A、B、C起始投入的物质的量分别为n（A）、n（B）、n（C），在相同条件下达到平衡时，C的体积分数也为a
下列有关叙述正确的是（　　）
A．若Ⅰ达到平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率一定增大
B．若向平衡Ⅰ中再加入6mol?A，4mol?B．测得C的体积分数大于a，可断定X＞4
C．若X=2，则体系Ⅱ起始物质的量应满足：3nB=nA+3
D．若体系Ⅱ起始物质的量满足3n（c）+4nA=12nB，则可推断：X=4

参考答案：A、把C转化到方程式左边，可得到 n（A）=4+

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是?????????????????????????
A．实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气
B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3
C．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
D．光照新制的氯水时，溶液中c（H+）增大

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单