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1、选择题 下列叙述中正确的是(?????)
A.任何条件下,等物质的量的水和一氧化碳所含有的分子数必相等
B.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等
C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D.1mol任何气体所占的体积都约为22.4L
参考答案:A
本题解析:由N=n×NA,得A正确;同温同压下,相同体积的气体,物质的量相等,故B错误;
m=V/Vm×M,题中未指明所处的温度、压强,则无法比较,故C错误;
在标准状况下,D正确;
本题难度:一般
2、选择题 下列说法正确的是(??? )
A.1 mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量
B.两个等容容器,一个盛一氧化氮,另一个盛N2、H2混合气,同温同压下两容器内气体分子总数一定相同,原子总数也相同
C.将98 g H2SO4溶于500 mL水中所得到溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L
D.等物质的量的O2和O3其质量相等
参考答案:B
本题解析:略
本题难度:简单
3、选择题 将10.6 g由Mg、Al、Si组成的合金投入足量的NaOH溶液中,在标准状况下产生气体11.2L;另取等质量的合金溶于过量稀H2SO4中,合金质量减少了7.8g。则合金中Mg、Al、Si的物质的量之比为(?? )
A.1:2:1
B.2:1:1
C.1:3:2
D.1:1:2
参考答案:A
本题解析:
试题分析:硅单质和稀硫酸不反应,所以硅单质的质量是10.6-7.8g=2.8g,物质的量是0.1mol。0.1mol硅和氢氧化钠反应生成0.2mol氢气,由于镁和氢氧化钠溶液不反应,所以铝生成的氢气是0.5mol-0.2mol=0.3mol,则铝的物质的量是质量是0.2mol,质量是5.4g,则镁的质量是2.4g,物质的量是0.1mol,则合金中Mg、Al、Si的物质的量之比是1:2:1,答案选A。
点评:在根据方程式进行的有关计算时,应该注意利用好各种守恒法,例如质量守、电荷守恒以及得失电
本题难度:一般
4、选择题 O2、SO2、SO3三者的质量比为2:4:5时,它们的物质的量之比为
A.2:4:5
B.1:2:3
C.1:1:1
D.2:2:3
参考答案:C
本题解析:
试题分析:根据题意,可以假设三者的质量分别为2克,4克,5克,所以根据公式可以计算其物质的量分别为2/32,4/64,5/80,三者化简后均为1/16,即物质的量相等,故选C。
考点:摩尔质量的换算。
本题难度:一般
5、选择题 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.1mol甲基(-CH3)中含有的电子数目为10NA
B.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
C.标准状况下,2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA
D.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
参考答案:D
本题解析:A错,1mol甲基(-CH3)中含有的电子数目为9NA;B错,无溶液的体积,无法计算;C错,标准状况下,已烷不是气体;D正确;
本题难度:一般