1、填空题  将标准状况下22.4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为_____mol/L；配制300 mL 0.5 mol·L－1氯化钠溶液，需要1.5 mol·L－1的氯化钠溶液的体积是________mL。

参考答案：  5 ，100

本题解析：
试题分析：（1）氯化氢的物质的量=22.4/22.4=1mol，C==1/0.2=5mol/L；配制300mL0.5mol?L-1的NaCl溶液需要氯化钠质量为1.5mol?L-1×V=0.3×0.5g/mol，V="0.1L," 氯化钠溶液的体积是100 mL。
考点：考查物质的量浓度的有关计算

本题难度：一般

2、选择题  .NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是：
A．常温常压下，32g氧气所含的原子数目为2NA
B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA
C．5.6gFe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.2NA
D．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

参考答案：AC

本题解析：
正确答案：AC
A、正确，32g氧气为1molO2, 原子数目为2NA
B．不正确，标准状况下， H2O为液体
C．正确，5.6gFe为0.1mol,和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.2NA?
D．不正确，0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数无法计算，缺少体积A

本题难度：一般

3、简答题  向100mL?0.1mol/L的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，当滴加碱液800mL时，恰好完全反应得到澄清的溶液，求NaOH溶液的物质的量浓度．

参考答案：AlCl3的物质的量为0.1L×0.1mol/L=0.01m

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知Na2SO4和NaCl混合溶液中，Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的3/5倍。则下列叙述中正确的是[???? ]
A.溶液中一定有1molNa2SO4和3mol NaCl
B.SO42-所带电荷数是Na+所带电荷数的3/5倍
C.SO42-与Cl-的物质的量之和等于Na+的物质的量
D.Na2SO4和NaCl物质的量浓度比为1∶3

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、计算题  (10分)(1)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为_____，其相对分子质量为______，X的相对原子质量为________，该物质的化学式为________。
(2)相同状况下，一定体积的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍。则X的相对原子质量为________。（用含m的代数式表示）
(3)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为________。
(4)20 g A物质和14 g B物质完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为________。
(5)483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是???????mol，SO42—的物质的量是????????mol，所含O原子的数目是??????????????个。

参考答案：（10分，每空1分）(1)62g/mol? 62? 16?

本题解析：考查物质的量的有关计算。
（1）12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，则化合物的物质的量是0.2mol，所以该化合物的摩尔质量是12.4g÷0.2mol＝62g/mol；其相对分子质量是62，X的相对分子质量是62－23×2=16，所以X是O，则该化合物是Na2O。
（2）相同状况下，一定体积的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍，则本题难度：一般