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1、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.1 mol NH4+所含原子数为6NA
B.10克氖气所含原子数约为6.02×1023
C.标准状况下,22.4 L SO2所含的分子数为NA
D.常温常压下,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为NA
参考答案:C
本题解析:A错,1 mol NH4+所含原子数为5NA;B错,10克氖气所含原子数约为3.01×1023;C正确;D错,常温常压下,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
本题难度:一般
2、选择题 使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—离子完全沉淀时,若所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1,则上述三种溶液的体积比是( )
A.9:3:1
B.3:2:1
C.6:3:2
D.9:4:1
参考答案:A
本题解析:
试题分析:设AgNO3溶液的浓度都是c,体积分别为3V、2V、V,NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度都是c1,设体积分别为x、y、z,完全沉淀时发生反应Cl-+Ag+
本题难度:一般
3、计算题 (10)(1)在标准状况下,CO和CO2混合气体的质量为36g,体积为22.4L,
则CO所占的体积是 L,质量为 g,混合气体中CO2的分子数为 。
(2)3.01×1023个OH-的物质的量为 mol,质量为 g,这些OH-的物质的量与标准状况下体积为 L的NH3的物质的量相等,与 g Na+含有的离子数相同。
(3)体积为0.5L 的1mol/L的CaCl2 溶液,Cl-的物质的量浓度为___________mol/L
(4)标准状况下,33.6L的NH3所具有的物质的量为_________mol,将其溶解于水配成1L的溶液,则溶液的物质的量浓度为__________mol/L
参考答案:(1) 11.2
本题解析:
试题分析:(1)在标准状况下,体积为22.4L,可知为1mol,质量为36g,则混合气体的平均相对分子质量为36,由十字交叉法可知CO与CO2的体积比为(36-28):(44-36)=1:1 ,则CO所占的体积是11.2L,质量为0.5mol×28g/mol=14g,混合气体中CO2的分子数为0.5NA。(2)(2)3.01×1023个OH-的物质的量为3.01×1023/6.02×1023mol-1=0.5mol,质量为0.5mol×17g/mol=8.5g,0.5mol NH3在标准状况下体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L,0.5molNa+的质量是0.5mol×23g/mol="11.5g" 。(3)溶液中离子的浓度与溶液的体积没有关系,与溶液的浓度及离子的个数有关,1mol/L的CaCl2溶液,Cl-的物质的量浓度为2mol/L。(4)(4)标准状况下,33.6L的NH3所具有的物质的量为33.6L/22.4L/mol=1.5mol,将其溶解于水配成1L的溶液,则溶液的物质的量浓度为1.5mol/1L="1.5mol/L" 。
考点:气体摩尔体积、物质的量浓度
本题难度:一般
4、选择题 某Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中,c(Na+)=0.2mol/L;c(Mg2+)=0.15mol/L;c(Al3+)=0.2mol/L;c(Cl-)=0.3mol/L,则100mL此混合溶液中含有SO42—离子的物质的量为
A.0.4mol/L
B.0.4mol
C.0.04mol
D.0.02mol
参考答案:C
本题解析:由于溶液是电中性的,所以溶液中电荷一定是守恒的,即c(Na+)+2c(Mg2+)+3c(Al3+)=c(Cl-)+2c(SO42—),解得c(SO42—)=0.4mol/L,所以在100mL此混合溶液中含有SO42—离子的物质的量为0.04mol,答案选C。
本题难度:一般
5、填空题 已知过氧化钠 投入水中能发生下列反应:2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑。现将7.8g过氧化钠投入水中,充分反应后。计算:
(1)求生成的氢氧化钠的物质的量和氧气的体积。
(2)如反应后得到的溶液中Na+和水分子的个数比为1
参考答案:
本题解析:
本题难度:一般