1、选择题  反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3?mol，则此反应的平均速率为 [???? ]
A.v(O2)=0.01mol/(Ls) ????
B.v(NO)=0.008mol/(Ls) ????
C.v(H2O)=0.003mol/(Ls) ????
D.v(NH3)=0.004mol/(Ls)

2、填空题  合成氨尿素工业生产过程中涉及的物质转化过程如下图所示。

(1)天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学方程式为___________________________________。
(2)在合成氨生产中，将生成的氨气及时从反应后的气体中分离出来。运用化学平衡的知识分析这样做是否有利于氨的合成，说明理由：___________。
(3)下图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数。

①若分别用vA(NH3)和vB(NH3)表示从反应开始至平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(NH3)________vB(NH3)(填“>”、“<”或“＝”)。
②在相同温度下，当压强由p1变为p3时，合成氨反应的化学平衡常数________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
③在250°C、1.0×104kPa下，H2的转化率为________%(计算结果保留小数点后1位)。

3、填空题  N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应： 2N2O5(g) ≒ 4NO2(g) + O2(g).△H﹥0
(1)反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(2)下表为反应在T1温度下的部分实验数据：

	0	500	1000
	5.00	3.52	2.48 则，500s内N2O5的分解速率为_______________。 (3)在T2温度下，反应1000 s时测得NO2的浓度为4.98mol·L-1。则T2 __________ T1。(填“大于”“等于”或“小于”) 4、选择题  在密闭容器中,发生反应H2 (g)+ I2 (g) 2HI(g),通入xmol H2和ymol I2 蒸气,当x=2，y=1时在一密闭容器中某温度条件下反应达到平衡时碘的转化率为10%，，则该温度条件下平衡常数K= ????????????。 5、填空题  向体积不变的密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2，一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡时混合气共7 mol。令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变。则： （1）若a＝0，b＝0，则c＝_______ （2）若a＝0.7，b＝2.1，则： ①c＝_______ ②这时反应向_______进行，因为：______________ ③若要维持反应开始向该反应方向进行，c的范围是_______ （3）欲使起始反应维持向与②相反的方向进行，则b的范围是______________