1、选择题  对于可逆反应2SO2 (g)+ O2(g) ?2SO3(g)?DH <0在一定温度下其平衡数为K，下列说法正确的是

A．增大SO2的转化率K值一定增大
B．减小压强K值减小

C．升高温度K值增大
D．K值越大SO2转化率越大

参考答案：D

本题解析：考查化学平衡常数的有关判断。化学平衡常数只与反应的温度有关系，所以选项A、B都是错误的；正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，平衡常数是减小的，选项C不正确；化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此选项D正确，答案选D。

本题难度：简单

2、填空题  （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=－905kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol
则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=?????????????。
（2）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) ?2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的N2和H2通入固定体积为1L的密闭容器中达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动的是???????????。
①增大压强?????????????????????②通入He
③使用催化剂?????????④降低温度
（3）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) ?2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算该条件下达到平衡时N2转化率为??????；
（4）合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行右图所示实验：（其中c、d均为碳棒，NaCl溶液的体积为500ml）

①b极为??????极，电极反应式???????????????；
c极为??????极，电极反应式??????????????????????
②右图装置中，当b极上消耗的O2在标准状况下的体积为280ml时，则乙池溶液的PH为????????（假设反应前后溶液体积不变，且NaCl溶液足量）

参考答案：（1）△H=－92.4kJ/mol???（2分）
（2

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  关于化学平衡常数K的叙述正确的是
A．K值越大，表示化学反应速率越大
B．对任一可逆反应，温度升高，则K值增大
C．一般情况下K值越大，可逆反应进行的越彻底
D．加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值均增大

参考答案：C

本题解析：
试题分析：K值越大，表示化学反应的正向程度越大，而与反应速率大小无关系，A不正确，C正确；温度升高，平衡不一定向正反应方向移动，K值不一定增大，B不正确；平衡常数只与温度有关系，加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值均不变，D不正确，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，注重基础知识，兼顾能力的培养。主要是考查学生对平衡常数的了解、掌握情况，有助于培养学生分析问题、解决问题的能力，以及灵活应变能力。

本题难度：一般

4、选择题  一定条件下反应2AB(g)A2(g) ＋B2(g),不能确定达到平衡状态的是
A．单位时间内生成n mol A2，同时生成2n molAB
B．单位时间内生成n mol B2，同时生成2n molAB
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、单位时间内生成n mol A2，同时生成2n molAB，说明正反应速率等于逆反应速率，可确定达到平衡状态；B、单位时间内生成n mol B2，同时生成2n molAB，说明正反应速率等于逆反应速率，可确定达到平衡状态；C、AB的消耗速率等于A2的消耗速率，不等于化学方程式的系数之比，正反应速率不等于逆反应速率，反应没有达到平衡状态；D、容器中各组分的物质的量分数不随时间变化，说明反应达到平衡状态。

本题难度：一般

5、选择题  在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO。加入少量下列物质能使c(HClO)增大
A．CaCO3
B．NaOH
C．CaSO4
D．HCl

参考答案：A

本题解析：由于碳酸的酸性强于次氯酸的，但弱于盐酸的，所以加入碳酸钙后，可以消耗盐酸，促进平衡向正反应方向移动，次氯酸的浓度增大，选项A正确；氢氧化钠也和次氯酸反应，次氯酸降低，选项B不正确；硫酸钙不能消耗盐酸，平衡不移动，选项C不正确。通入氯化氢，增大盐酸浓度，平衡向逆反应方向移动，次氯酸浓度降低，选项D不正确，答案选A。

本题难度：一般